已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)
CH3COOHCH3COO— + H+          K1＝1.75×10-5   △H1＞0
CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—  K2＝5.71×10-10   △H2＞0
常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是
A．對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小
B．混合溶液的pH＜7
C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)
D．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO—)減小
BC

試題分析：A、電離和水解均是吸熱的，所以對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，K1、K2均增大，A不正確；B、由于醋酸根的水解常數(shù)小于醋酸的電離常數(shù)，因此二者濃度相同的混合液顯酸性，即pH＜7，B正確；C、醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，溶液顯酸性，則根據(jù)電荷守恒混合溶液中c(CH3COO—)＋c(OH—)＝c(Na+)＋c(H+)可知，混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)，C正確；D、溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，中和氫離子，促進(jìn)醋酸的電離，所以溶液中c(CH3COO—)增大，D不正確，答案選BC。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是       
A．c(NH4+)：③＞①
B．水電離出的c(H+)：②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L
D．①和③等體積混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（  ）
A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)
B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)＜0.1 mol·L－1
C．pH＝8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－)＝c(OH－)+c(Cl－)
D．pH＝11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CO32­－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2013年1月27日百度新聞資訊中報(bào)道，活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料，其顆粒大小約在1～100納米。云南化工冶金研究所采用濕化學(xué)法(NPP－法)制備納米級(jí)活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學(xué)工藝流程如下：

(1)通過________可以檢驗(yàn)流程中濾液2中含有Na＋。
(2)上述流程圖中pH＝12的Na2CO3溶液中c(CO32- )＝0.50 mol/L，c(HCO3- )＝1×10－2 mol/L，則c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42- ，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質(zhì)。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測(cè)溶液中Fe2＋的濃度為0.009 mol·L－1，則每升溶液中至少應(yīng)加入________mol KMnO4。
(4)已知常溫下，Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝2×10－20。溶液中雜質(zhì)Cu2＋濃度為0.002 mol·L－1，若要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于________。
(5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450～500 ℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．0.18mol·L-1的醋酸加水稀釋，c(H+)/c(OH-)減小
B．體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時(shí)少
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大(不考慮溫度變化)
D．V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí)，0.1 mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列敘述正確的是
A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝l×10－13 mol/L
B．由pH＝4的HA與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)
C. 濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 
D．0.1 mol·L－1 HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，c(Cl－)增大，KsP (AgCl)增大
B．某溶液中由水電離出的時(shí)，則該溶液的pH一定為14－a
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7,則混合溶液
中：
D．相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，c (NH4＋）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同條件下，現(xiàn)有四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是（    ）
A．由水電離出的c(H＋)：①=②=③=④
B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：③>②
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，②生成的H2的物質(zhì)的量最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(　　)
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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