13.有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,他們的原子序數(shù)依次增大,B與A能以原子個(gè)數(shù)1:1、1:2、1:3或1:4等比值組成多種常見(jiàn)化合物;C的最髙正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2:A與E位于同一主族;D與F位于同一主族,且F的質(zhì)子數(shù)是D的2倍;D與E能以原子個(gè)數(shù)1:1或1:2形成兩種常見(jiàn)化合物.請(qǐng)根據(jù)題意完成以下空白:
(1)F在元素周期表中的位置為第三周期第VIA族..
(2)A與B能形成一種最簡(jiǎn)單的直線型分子,其電子式為H:C┇┇C:H.
(3)CA3極易溶于液態(tài)A2D中,其原因是NH3和H2O都為極性分子,相似相溶、NH3分子和H2O分子間易形成氫鍵.
(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48L CA3完全溶解在含有O.1molHCl的水溶液中得1L溶液,測(cè)得所得溶液的pH=9,在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).
(5)物質(zhì)BA3BA2DA在電解質(zhì)EDA的溶液作用下,可形成燃料電池,則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
(6)新型的BA3BA2DA燃料電池,它是用碘酸類質(zhì)子溶劑,在2000C左右時(shí)供電,其效率比甲醇燃料電池高出32倍,且更安全.則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
(7)E與F形成的化合物在固態(tài)時(shí)屬于離子晶體,用惰性電極電解該化合物的水溶液時(shí),有固體析出,則該電解總反應(yīng)方程式為Na2S+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$S↓+2NaOH+H2↑.

分析 有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,他們的原子序數(shù)依次增大,B與A能以原子個(gè)數(shù)1:1、1:2、1:3或1:4等比值組成多種常見(jiàn)化合物,則A是H、B是C元素;A與E位于同一主族,D與E能以原子個(gè)數(shù)1:1或1:2形成兩種常見(jiàn)化合物,則E是Na元素;
C的最髙正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,原子序數(shù)小于E,則C為N元素;
D與F位于同一主族,且F的質(zhì)子數(shù)是D的2倍,則D是O元素、F為S元素,結(jié)合題目分析解答.

解答 解:有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,他們的原子序數(shù)依次增大,B與A能以原子個(gè)數(shù)1:1、1:2、1:3或1:4等比值組成多種常見(jiàn)化合物,則A是H、B是C元素;A與E位于同一主族,D與E能以原子個(gè)數(shù)1:1或1:2形成兩種常見(jiàn)化合物,則E是Na元素;
C的最髙正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,原子序數(shù)小于E,則C為N元素;
D與F位于同一主族,且F的質(zhì)子數(shù)是D的2倍,則D是O元素、F為S元素;
(1)F是S元素,位于第三周期第VIA族,故答案為:第三周期VIA族;
(2)A是H、B是C元素,二者形成的直線形物質(zhì)是乙炔,其電子式為H:C┇┇C:H,故答案為:H:C┇┇C:H;
(3)NH3極易溶于液態(tài)H2O中,氨氣和水分子之間易形成氫鍵而導(dǎo)致氨氣易溶于水,氨氣和水都是極性分子導(dǎo)致氨氣易溶于水,
故答案為:NH3和H2O都為極性分子,相似相溶;NH3分子和H2O分子間易形成氫鍵;
(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48L NH3完全溶解在含有0.1molHCl的水溶液中得1L溶液,氨氣的物質(zhì)的量是0.2mol,混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨,測(cè)得所得溶液的pH=9,說(shuō)明一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度,結(jié)合電荷守恒得c(NH4+)>c(Cl-),在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),
故答案為:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);
(5)物質(zhì)CH3CH2OH在電解質(zhì)NaOH的溶液作用下,可形成燃料電池,負(fù)極上乙醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,電極反應(yīng)式為CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O,
故答案為:CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O;
(6)新型的CH3CH2OH燃料電池,它是用碘酸類質(zhì)子溶劑,在2000C左右時(shí)供電,其效率比甲醇燃料電池高出32倍,且更安全,該燃料電池是酸性燃料電池,負(fù)極上乙醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子,則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+,
故答案為:CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+;
(7)Na與S形成的化合物在固態(tài)時(shí)屬于離子晶體,用惰性電極電解該化合物的水溶液時(shí),有固體析出,為S單質(zhì),陰極上氫離子放電生成氫氣,則該電解總反應(yīng)方程式為Na2S+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$S↓+2NaOH+H2↑,
故答案為:離子;Na2S+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$S↓+2NaOH+H2↑.

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),涉及元素推斷、元素周期律、鹽類水解、原電池和電池原理等知識(shí)點(diǎn),明確元素周期律、鹽的性質(zhì)、原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等.因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣.若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol.L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性,試樣的pH值4.
(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8KJ/mol
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/mol
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3KJ/mol;
②洗滌含SO2的煙氣,以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab;
a.Ca(OH)2     b.Na2CO3    c.CaCl2    d.NaHSO3
(3)汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為:
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡.測(cè)得NO為8×10-4mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6;汽車(chē)啟動(dòng)后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng),溫度越高,反應(yīng)速率加快,平衡右移.
②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:
2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的△H>0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)該反應(yīng)是焓增,熵減的反應(yīng),任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行.
③目前,在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.(1)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒.
(2)量取反應(yīng)物時(shí),取50mL 0.50mol•L-1的鹽酸,還需加入的試劑是B.
A.50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液     B.50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液
C.1.0g NaOH固體
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)大燒杯上若不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值偏。ㄌ钇、偏小、無(wú)影響)
(4)由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組,在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下,用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示.
反應(yīng)物起始溫度t1/℃終了溫度t2/℃中和熱/kJ•mol-1
A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL13.019.8℃△H1
B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL13.019.3℃△H2
①設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18J/(g•℃),忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化,則△H1=-56.8kJ/mol;△H2=-52.7kJ/mol.(已知溶液密度 均為1g/cm3
②△H1≠△H2原因是NaOH是強(qiáng)堿,NH3•H2O是弱堿電離吸熱.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述中,正確的是( 。
A.有弱酸性,與Na2CO3、NaHCO3溶液均能反應(yīng)
B.在一定條件下,1 mol該物質(zhì)最多能與3 mol NaOH完全反應(yīng)
C.在一定條件下,該物質(zhì)可以發(fā)生取代、加成、水解、消去反應(yīng)
D.該有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

8.在t℃時(shí),Ag2CrO4(橘紅色)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t℃時(shí)AgBr的Ksp=5.0×10-13,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.t℃時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)
C.一定溫度下Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等
D.在t℃時(shí),Ag2CrO4(s)+2Br-(aq)?2AgBr(s)+CrO42-(aq)平衡常數(shù)K=4.0×1010

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al203,含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖:對(duì)上述流程中的判斷正確的是( 。
A.試劑X為稀硫酸
B.反應(yīng)Ⅱ中生成Al(OH)3的反應(yīng)為:CO2+AlO2-+2H20=Al(OH)3↓+HCO3
C.結(jié)合質(zhì)子( H+)的能力由強(qiáng)到弱的順序是Al02->CO32->OH-
D.Al2O3熔點(diǎn)很高,工業(yè)上還可采用電解熔融AICl3冶煉Al

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

5.圖示中,A為一種常見(jiàn)的單質(zhì),B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)寫(xiě)出化學(xué)式:ANa、BNa2O2、CNaOH、DNa2CO3
(2)寫(xiě)出物質(zhì)B的用途供氧劑.
(3)寫(xiě)出A→C反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑;B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,現(xiàn)象是有白色晶體析出.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.酸堿中和在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用.
Ⅰ:常溫下,分析下列情況問(wèn)題
(1)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序c(Cl?)=c(Na+)>c(H+)=c(OH?).
(2)將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,m與n的大小關(guān)系是m大于n. (填“大于”、“小于”或“等于”.)
(3)PH值為3的CH3COOH 溶液與PH值為11的NaOH 溶液等體積混合后,溶液呈酸性.(填“酸性”、“中性”或“堿性”.)
(4)CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),c(NH4+)小于0.05mol/L,c(CH3COO-)等于c(NH4+)(填“大于”、“小于”或“等于”.)
Ⅱ:某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù).向洗凈后的錐形瓶中放入15.00mL溶液.
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定.滴定至終點(diǎn),測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL;
④重復(fù)以上過(guò)程2-3次.試回答下列問(wèn)題:
(1)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化;
(3)該小組在步驟②中的錯(cuò)誤造成的測(cè)定結(jié)果偏高 (填偏高、偏低或無(wú)影響);
(4)如圖,是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為22.60mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.20kJ•mol-1
(1)在絕熱固定容積的密閉容器發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),能說(shuō)明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是②④
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
②單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N-H的同時(shí)生成2n mol H-H
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2
④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
⑤容器內(nèi)氣體密度不變
(2)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得如下數(shù)據(jù):
時(shí)間(h)
物質(zhì)的量(mol)
01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH300.201.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為27.78KJ
②0~l小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率0.05mol•L-1•h-1
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.15(保留兩位小數(shù))
④反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”).

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