分析 有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,他們的原子序數(shù)依次增大,B與A能以原子個(gè)數(shù)1:1、1:2、1:3或1:4等比值組成多種常見(jiàn)化合物,則A是H、B是C元素;A與E位于同一主族,D與E能以原子個(gè)數(shù)1:1或1:2形成兩種常見(jiàn)化合物,則E是Na元素;
C的最髙正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,原子序數(shù)小于E,則C為N元素;
D與F位于同一主族,且F的質(zhì)子數(shù)是D的2倍,則D是O元素、F為S元素,結(jié)合題目分析解答.
解答 解:有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,他們的原子序數(shù)依次增大,B與A能以原子個(gè)數(shù)1:1、1:2、1:3或1:4等比值組成多種常見(jiàn)化合物,則A是H、B是C元素;A與E位于同一主族,D與E能以原子個(gè)數(shù)1:1或1:2形成兩種常見(jiàn)化合物,則E是Na元素;
C的最髙正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,原子序數(shù)小于E,則C為N元素;
D與F位于同一主族,且F的質(zhì)子數(shù)是D的2倍,則D是O元素、F為S元素;
(1)F是S元素,位于第三周期第VIA族,故答案為:第三周期VIA族;
(2)A是H、B是C元素,二者形成的直線形物質(zhì)是乙炔,其電子式為H:C┇┇C:H,故答案為:H:C┇┇C:H;
(3)NH3極易溶于液態(tài)H2O中,氨氣和水分子之間易形成氫鍵而導(dǎo)致氨氣易溶于水,氨氣和水都是極性分子導(dǎo)致氨氣易溶于水,
故答案為:NH3和H2O都為極性分子,相似相溶;NH3分子和H2O分子間易形成氫鍵;
(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48L NH3完全溶解在含有0.1molHCl的水溶液中得1L溶液,氨氣的物質(zhì)的量是0.2mol,混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨,測(cè)得所得溶液的pH=9,說(shuō)明一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度,結(jié)合電荷守恒得c(NH4+)>c(Cl-),在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),
故答案為:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);
(5)物質(zhì)CH3CH2OH在電解質(zhì)NaOH的溶液作用下,可形成燃料電池,負(fù)極上乙醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,電極反應(yīng)式為CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O,
故答案為:CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O;
(6)新型的CH3CH2OH燃料電池,它是用碘酸類質(zhì)子溶劑,在2000C左右時(shí)供電,其效率比甲醇燃料電池高出32倍,且更安全,該燃料電池是酸性燃料電池,負(fù)極上乙醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子,則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+,
故答案為:CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+;
(7)Na與S形成的化合物在固態(tài)時(shí)屬于離子晶體,用惰性電極電解該化合物的水溶液時(shí),有固體析出,為S單質(zhì),陰極上氫離子放電生成氫氣,則該電解總反應(yīng)方程式為Na2S+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$S↓+2NaOH+H2↑,
故答案為:離子;Na2S+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$S↓+2NaOH+H2↑.
點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),涉及元素推斷、元素周期律、鹽類水解、原電池和電池原理等知識(shí)點(diǎn),明確元素周期律、鹽的性質(zhì)、原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě),題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol.L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
反應(yīng)物 | 起始溫度t1/℃ | 終了溫度t2/℃ | 中和熱/kJ•mol-1 |
A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL | 13.0 | 19.8℃ | △H1 |
B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL | 13.0 | 19.3℃ | △H2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 有弱酸性,與Na2CO3、NaHCO3溶液均能反應(yīng) | |
B. | 在一定條件下,1 mol該物質(zhì)最多能與3 mol NaOH完全反應(yīng) | |
C. | 在一定條件下,該物質(zhì)可以發(fā)生取代、加成、水解、消去反應(yīng) | |
D. | 該有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | t℃時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-8 | |
B. | 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn) | |
C. | 一定溫度下Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等 | |
D. | 在t℃時(shí),Ag2CrO4(s)+2Br-(aq)?2AgBr(s)+CrO42-(aq)平衡常數(shù)K=4.0×1010 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 試劑X為稀硫酸 | |
B. | 反應(yīng)Ⅱ中生成Al(OH)3的反應(yīng)為:CO2+AlO2-+2H20=Al(OH)3↓+HCO3一 | |
C. | 結(jié)合質(zhì)子( H+)的能力由強(qiáng)到弱的順序是Al02->CO32->OH- | |
D. | Al2O3熔點(diǎn)很高,工業(yè)上還可采用電解熔融AICl3冶煉Al |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
時(shí)間(h) 物質(zhì)的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0 | 0.20 | 1.00 | 1.00 |
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