疊氮酸鈉(NaN3)是抗禽流感藥物“達菲”合成過程中的中間活性物質．

(1)NaN3中存在的化學鍵有________(答案可能不止一個，填字母)．

a．離子鍵

b．極性共價鍵

c．非極性共價鍵

(2)3 mol　NaN3受撞擊會生成4 mol氮氣和一種離子化合物A，可用于汽車保護氣囊．請寫出有關反應的化學方程式________．

答案：
解析：

　　(1)ac　(2分)

　　(2)3NaN3Na3N＋4N2↑　(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

達菲是抗擊禽流感最有效的選擇，疊氮酸鈉(NaN3)是達菲合成過程中的中間活性物質。

(1)NaN3中存在的化學鍵有__________。

a.離子鍵  b.極性共價鍵  c.非極性共價鍵

(2)配平下列反應的離子方程式：

□+□+□H+□Mn2++□___________+□NO↑

(3)3 mol NaN3受撞擊會生成4 mol氮氣和一種離子化合物A，可用于汽車保護氣囊。請寫出有關反應的化學方程式_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南通市高三第三次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

在5－氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊。

（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為      ；

（2）5－氨基四唑中所含元素的電負性由大到小的順序為      ，其中N原子的雜化類型為      ；在1 mol 5－氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為      。

（3）疊氮酸鈉(NaN3)是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑。

①疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子（N3－），根據(jù)等電子體原理N3－的空間構型為      。

②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結構如圖）頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為      。

 

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南通、泰州、揚州連云港淮安高三第三次調研5月測試化學卷（解析版） 題型：填空題

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。

21．A．《物質結構與性質》

在5－氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊。

⑴基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為     ；

⑵5－氨基四唑中所含元素的電負性由大到小的順序為     ，其中N原子的雜化類型為     ；在1 mol 5－氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為     。

⑶疊氮酸鈉(NaN3)是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑。

①疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子（N3－），根據(jù)等電子體原理N3－的空間構型為     。

②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結構如右圖）頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為     。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆湖北省襄陽四校高二下學期期中聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（16分）元素的性質在元素周期表中按其排列呈現(xiàn)一定的規(guī)律。下表為元素周期表中部分元素，根據(jù)要求回答下列問題：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有_________（填元素名稱）。

（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上12種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和p區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有______種。

（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為______；與每一個鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有____個 ；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。導致兩者晶格能差異的主要原因_______________。

（4）由疊氮酸鈉(NaN3)熱分解可得光譜純N2：2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g)，下列有關說法正確的是　　　　（選填序號）。

A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小

B．金屬鈉的晶胞結構如圖所示，每個晶胞平均分攤2個鈉原子

C．氮的第一電離能大于氧

D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）元素的性質在元素周期表中按其排列呈現(xiàn)一定的規(guī)律。下表為元素周期表中部分元素，根據(jù)要求回答下列問題：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有_________（填元素名稱）。

（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上12種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和p區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有______種。

（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為______；與每一個鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有____個 ；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。導致兩者晶格能差異的主要原因_______________。

（4）由疊氮酸鈉(NaN3)熱分解可得光譜純N2：2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g)，下列有關說法正確的是　　　　（選填序號）。

A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小

B．金屬鈉的晶胞結構如圖所示，每個晶胞平均分攤2個鈉原子

C．氮的第一電離能大于氧

D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小

 

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