Question

已知KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三種硝酸鹽熱分解的反應方程式如下（條件都是加熱）：
①2KNO₃=2KNO₂+O₂↑
②2Cu（NO₃）₂=2CuO+4NO₂↑+O₂↑
③2AgNO₃=2Ag+2NO₂↑+O₂↑
今有某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成．取適量該固體充分加熱，得到一定量的氣體，將這些氣體通入水中，結果全部被吸收，沒有剩余，回答：
（1）該固體是否可能只由一種鹽組成？若可能，指出是哪種鹽，若不可能，說明原因．

可能，Cu（NO₃）₂分解所得NO₂、O₂物質(zhì)的量之比為4：1，通入水中發(fā)生反應：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，全部吸收

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（2）若固體是混合物，指出它的可能組成（即物質(zhì)的量之比），若沒有這種組成，也請說明

沒有這種組成．由（1）可知，只有當NO₂、O₂物質(zhì)的量之比為4：1時才可能被完全吸收，若為混合物，則不可能出現(xiàn)4：1的情況，因此不會有這種組成

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Answer 1

分析：三種物質(zhì)分解生成產(chǎn)物有NO₂和O₂，將這些氣體通入水中，結果全部被吸收，沒有剩余，說明氣體完全反應，
發(fā)生：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，根據(jù)固體分解生成NO₂和O₂的物質(zhì)的關系能否滿足4：1進行判斷．

解答：解：（1）當全部為時Cu（NO₃）₂，2Cu（NO₃）₂=2CuO+4NO₂↑+O₂↑，分解所得NO₂、O₂物質(zhì)的量之比為4：1，通入水中發(fā)生反應：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，全部吸收，所以可能為一種鹽組成，
故答案為：可能，Cu（NO₃）₂分解所得NO₂、O₂物質(zhì)的量之比為4：1，通入水中發(fā)生反應：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，全部吸收；
（2）若含有兩種物質(zhì)，可能為KNO₃、Cu（NO₃）₂或Cu（NO₃）₂、AgNO₃和KNO₃、AgNO₃等組合，
三種組合都存在n（NO₂）：n（O₂）＜4：1，氧氣過量，氣體不能被完全吸收，
如為三者的混合物，仍存在n（NO₂）：n（O₂）＜4：1，氧氣過量，氣體不能被完全吸收，
故答案為：沒有這種組成．由（1）可知，只有當NO₂、O₂物質(zhì)的量之比為4：1時才可能被完全吸收，若為混合物，則不可能出現(xiàn)4：1的情況，因此不會有這種組成．

點評：本題考查氮氧化合物的性質(zhì)，題目難度中等，解答本題的關鍵是根據(jù)反應的化學方程式判斷生成物的物質(zhì)的量關系．