13．高聚物  的鏈節(jié)為-CH2-CH2-CH（CH3）-CH2-．

分析 高聚物  去掉左右[]和聚合度n既是其鏈節(jié)．

解答 解：高聚物  的單體為乙烯、丙烯，去掉左右[]和聚合度n即可得到鏈節(jié)為：-CH2-CH2-CH（CH3）-CH2-，
故答案為：-CH2-CH2-CH（CH3）-CH2-．

點評 本題考查有機高分子化合物的結構和性質，難度不大，掌握加成聚合反應的斷鍵、成鍵情況是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列對元素周期表說法錯誤的是（　�。�
A．7個橫行B．7個周期C．18縱行D．18個族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．小明上次考試化學沒考好，很沮喪．班主任杜老師開導他說：學習化學一是要有興趣；二是要做好歸納總結、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時還要對特殊情況適當記憶；三是要重視基礎，抓住問題的本質．聽了老師的話，小明總結了剛學習過的內(nèi)容，你認為正確的是（　　）
①由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
③非極性鍵既可能存在于單質和共價化合物中，也可能存在于離子化合物中
④離子化合物在融化時可以發(fā)生電離，共價化合物在融化時不能發(fā)生電離
⑤化學反應過程中一定有化學鍵斷裂，有化學鍵斷裂的過程就一定發(fā)生化學反應
⑥化學反應發(fā)生時一定有能量的變化，有能量變化的過程一定是化學變化
⑦無論吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，就一定可以使反應速率加快
⑧在原電池內(nèi)部，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動．
A．①④⑥⑦⑧B．②③④⑦⑧C．②③④⑥⑧D．③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否象H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是②（填編號）
①氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱；     ②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水；
③固態(tài)氯化銨加熱分解；               ④固態(tài)硝酸銨加熱分解；
（2）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（二）實驗探究
該小組成員設計實驗探究氨氣還原性及產(chǎn)物，提供實驗裝置如下：

（3）請你根據(jù)提供的裝置從左至右連接接口序號g→ab→ef→d
（4）該裝置在設計上有一定的缺陷，為確保實驗結果的準確性，你對該裝置的改進措施是在裝置C和A之間連接一個盛有堿石灰的干燥管．
（5）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體．請寫出NH3與CuO反應的化學方程式3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2O．
（6）裝置B的作用是：吸收尾氣，防止倒吸；隔絕空氣，防止空氣中水蒸氣進入D中．
（三）提出并解決問題
（7）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O．已知Cu2O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之，則沒有．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于某溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含SO42-
B．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含K+
C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+
D．取少量晶體溶于水，加入少量NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，若變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖是一些常見有機物的轉化關系，關于反應①～⑦的說法不正確的是（　　）
A．反應①③是加成反應B．反應②是加聚反應
C．只有反應⑦是取代反應D．反應④是消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列各組鹽溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式．
①FeCl3和Na2CO32Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，
②Al2（SO4）3和NaHCO3Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值．如某溶液溶質的濃度為l×10-3mol•L-1，則該溶液中溶質的pC=-lg（1×l0-3）=3．如圖為H2CO3在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存
B．H2CO3電離平衡常數(shù)Kal≈10-6
C．pH=7時，溶液中存在關系（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D．pH=9時，溶液中存在關系（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑．
工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.04.4
已知部分陽離子以氧氧化物形式沉淀的溶液的pH見表．回答下列問題：
（1）堿式硫酸鐵能夠凈水的原因是能水解生成具有吸附能力較強的膠體．
（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Al3+沉淀．
（3）假設沉淀完全溶解時溶液中金屬離子的濃度為1.0×10-5mol•L-1，試估算Ksp[Fe（OH）2]=10-15．
（4）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，該反應的離子方程式為2H++Fe2++NO3-=Fe3++NO↑+H2O
（5）實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2體積為11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為2mol．
（6）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-，某同學根據(jù)提供的試劑設計實驗檢驗所得產(chǎn)品中不含F(xiàn)e2+，含有SO42-，可供選擇的試劑如下：
A．新制氯水                  B.0．l mol•L -1KSCN溶液
C.10%NaOH溶液                D.20%HNO3溶液
E.0.05mol•L-1酸性KMnO4溶液    F.0.1mol•L-1BaCl2溶液
請你幫助該同學完成實驗，將相關項目填入表中：
實驗操作現(xiàn)象結論
取適量產(chǎn)品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，靜置，濾去沉淀得紅棕色溶液 溶液中含有Fe3+
 
取少量溶液于試管中，滴加0.05mol/L的酸性高錳酸鉀溶液		 
溶液不褪色		 溶液中不含F(xiàn)e2+
 
取少量溶液于試管中，滴加0.1mol/L的氯化鋇溶液，再加入20%稀硝酸溶液		 
有白色沉淀		 溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$
（7）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．已知：
2Fe2++2I-═2Fe2++I2  I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
則溶液中鐵元素的總含量為5.6g•L-1．

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