Question

13．配平如下反應(yīng)方程式并標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
2Na+1Cu²⁺+2H₂O═2Na⁺+1Cu（OH）₂↓+1H₂↑
該反應(yīng)的氧化劑是H₂O；若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1mol，得到H₂0.5mol．

Answer 1

分析 反應(yīng)中Na和H元素價(jià)態(tài)有變化，Cu、O元素價(jià)態(tài)不變，Na元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，但因?yàn)樯�成的氫氣以及反�?yīng)的水分子中均有2個(gè)氫原子，故Na與水的系數(shù)比例為1：1，均為2，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)；
有元素價(jià)態(tài)降低的物質(zhì)為氧化劑，水分子中H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，所以水為氧化劑，Na的價(jià)態(tài)升高，為還原劑，Cu的價(jià)態(tài)不變，既不做氧化劑也不做還原劑；
每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故若轉(zhuǎn)移1mol電子，則得到0.5mol氫氣．

解答 解：反應(yīng)中Na和H元素價(jià)態(tài)有變化，Cu、O元素價(jià)態(tài)不變，Na元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，但因?yàn)樯�成的氫氣以及反�?yīng)的水分子中均有2個(gè)氫原子，故Na與水的系數(shù)比例為1：1，均為2，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為2Na+Cu²⁺+2H₂O═2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑；
有元素價(jià)態(tài)降低的物質(zhì)為氧化劑，水分子中H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，所以水為氧化劑，Na的價(jià)態(tài)升高，為還原劑，Cu的價(jià)態(tài)不變，既不做氧化劑也不做還原劑；
水分子中H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，所以每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故若轉(zhuǎn)移1mol電子，則得到0.5mol氫氣，
故答案為：2；1；2；2；1；1；H₂O；0.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)配平、簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)計(jì)算等，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、特征為解答關(guān)鍵，注意掌握常用氧化還原反應(yīng)的配平方法．