Question

【題目】A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質；B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2="1" 817kJ/mol，I3="2" 745kJ/mol，I4="11" 575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質；Z的一種同位素的質量數(shù)為65，中子數(shù)為35．請回答下列問題：

（1）AY2是一種常用的溶劑，為 分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在 個σ鍵．（2）X形成的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為 ，超高導熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于 晶體．

（3）X、氧、B元素的電負性由大到小的順序為 （用元素符號作答）．

（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為 ．

Answer 1

【答案】（1）非極性；2；（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；原子；（3）O＞N＞Al；（4）1s22s22p63s23p63d104s2；

【解析】試題分析：A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質，A是C元素；B與A同周期，核外有三個未成對電子，B是N元素；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2="1" 817kJ/mol，I3="2" 745kJ/mol，I4="11" 575kJ/mol，X容易失去三個電子，失去第四個電子時較困難，X是Al元素；常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質，Y是S元素；Z的一種同位素的質量數(shù)為65，中子數(shù)為35，質子數(shù)為301，Z是Zn元素，（1）CS2是一種常用的溶劑，由于CO2與CS2互為等電子體，CO2為非極性分子，所以CS2為非極性分子，分子中存在2個C=S雙鍵，有2個σ鍵，答案為：非極性；2；（2）Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，AlN的晶體與金剛石類似，屬于原子晶體，答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；原子；（3）Al、O、N電負性有大到小的順序為O＞N＞Al，答案為：O＞N＞Al；（4）Zn的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，答案為：1s22s22p63s23p63d104s2.