甲柜
 

乙柜
 

丙柜
 

丁柜
 

戊柜
 

鹽酸、硫酸
 

燒堿、氫氧化鋇
 

硫、紅磷
 

銅、鋅
 

碳酸鈉、硝酸鉀
 

現(xiàn)在新購(gòu)進(jìn)硝酸、苛性鉀、碘和硝酸銀溶液，下列對(duì)其保存方法不正確的是（ ）

A．硝酸裝進(jìn)棕色細(xì)口瓶放在甲柜 B．苛性鉀固體用磨口玻璃塞廣口瓶放在乙柜

C．碘單質(zhì)用廣口瓶裝放在丙柜 D．硝酸銀溶液用棕色磨口細(xì)口瓶放在戊柜

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀；再向其中滴加0，.1mol/LNa2S溶液，黃色沉淀又變?yōu)楹谏恋�，由上述�?shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出 ①AgCl ②A(yíng)gI③Ag2S的溶解度由大到小的順序?yàn)椋ㄓ眯蛱?hào)填空）①②③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將0.2mol•L-1的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液等體積混合充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-═2Fe2++I2的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 
 ① 滴入KSCN溶液 溶液變紅色
 ② 滴入AgNO3溶液 有黃色沉淀生成
 ③ 滴入K3[Fe（CN）6]溶液 有藍(lán)色沉淀生成
 ④ 滴入淀粉溶液 溶液變藍(lán)色
A．②和④B．①和③C．③和④D．①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．乙苯（）在有機(jī)合成中占有重要的地位，有著廣泛的用途．
已知：①（g）+HCl（g）?（g）△H1=-54kJ•mol-1
②（g）+H2（g）?（g）△H2=-121kJ•mol-1
③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H3=-185kJ•mol-1
④相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
 化學(xué)鍵C-H C-C C=C C-Cl H-Cl 
 鍵能/（kJ•mol-1） 412 348 X 341 432
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，縮小容器容積對(duì)反應(yīng)②的影響為縮小容器容積反應(yīng)速率加快，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大；
（2）根據(jù)反應(yīng)①和表中數(shù)據(jù)計(jì)算，x=615；
（3）（g）+Cl2（g）?（g）+HCl（g）△H4
①△H4=-118KJ/mol；
②該反應(yīng)正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，其中表示正反應(yīng)平衡常數(shù)K正的曲線(xiàn)為B（填“A”或“B”），理由為反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行平衡常數(shù)減��；
③T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，該溫度下，起始向容積為10L的容積可變的密閉容器中充入1mol （g）、2mol Cl2（g）、1mol （g）、2mol HCl（g），則開(kāi)始時(shí)，v正=（填“＞”、“＜”或“=”）v逆．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省成都市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室

B在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃一氧化碳?xì)怏w時(shí)，必須要先檢驗(yàn)一氧化碳?xì)怏w的純度．最簡(jiǎn)單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點(diǎn)燃?xì)怏w，聽(tīng)爆鳴聲

C 制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)立即松開(kāi)試管上的橡皮塞

D凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在給定條件下，下列選項(xiàng)中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．Al3+$\stackrel{過(guò)量氨水}{→}$AlO${\;}_{2}^{-}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
C．NaCl（aq）$\stackrel{電解}{→}$Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2
D．Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq） $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省成都市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A B C D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．H2是一種很有前途的能源，以水為原料大量制取H2，最理想的途徑是（　�。�
A．在光分解催化劑存在下，利用太陽(yáng)能分解水制H2
B．以焦炭和水為原料制水煤氣后再分離出H2
C．以金屬鈉與水反應(yīng)生成H2
D．由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．新型鋰電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4）有望取代廣泛使用的LiCoO2．工業(yè)上用某軟錳礦（主要成分為MnO2，同時(shí)含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物）為原料制備錳酸鋰的流程如圖1：

有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)
物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3Mn（OH）2
Ksp8.0×10-164.0×l0-384.5×10-331.9×l0-13
（1）已知，鋰電池放電正極的電極反應(yīng)為：LiMn2O4+e-+Li+═Li2Mn2O4，則鋰電池正極材料錳酸鋰中，錳元素的化合價(jià)為+3、+4．
（2）流程中，F(xiàn)eSO4的作用是作還原劑，還原MnO2，MnO的作用是調(diào)節(jié)濾液的pH，除去Fe3+和Al3+，當(dāng)濾液中的pH為6時(shí)，濾液中所含鋁離子的濃度為4.5×10-9mol•L-1．
（3）采用圖2裝置電解，離子交換膜將電解池分隔為陽(yáng)極室和陰極室，兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液，則陰極室中的溶液為硫酸鈉溶液；電解產(chǎn)生的MnO2沉積在電極上，該電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
（4）若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿，并加入適量的硫酸鐵及硫酸，可一次性完成軟錳礦的浸出反應(yīng)與電解沉積MnO2反應(yīng)，電解時(shí)，F(xiàn)e3+先放電生成Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應(yīng)，周而復(fù)始，直至礦漿中的MnO2完全浸出．則Fe2+與礦漿中MnO2反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++MnO2+44H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（5）寫(xiě)出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學(xué)方程式8MnO2+2Li2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑．

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