在一定溫度下的密閉容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是                                                                 
A．A的質(zhì)量不再發(fā)生改變B．氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生改變
C．C的分子數(shù)不再發(fā)生改變D．D的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變
B

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)ACD都可以說明。反應(yīng)前后氣體的體積不變，因此氣體的總物質(zhì)的量始終是不變的，B不能說明，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的常見題型和考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，如何結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 兩種不同的溫度比較:T1>T2
B. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A〉C
C. B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C
D. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）,若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是
A．2 mol C                        B．2 mol A、1 mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))
C．1 mol B和1 mol C              D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有三個(gè)容積相同的容器①②③中均發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+ B（g）2C（g）；△H<0，①容器容積固定，外有隔熱套  ②容器容積固定  ③容器有活塞可移動(dòng)。下列說法正確的是
A．若維持溫度不變，起始時(shí)②中投人3mol A、1 mol B；③中投入3 mol A、l mol B和2mol C，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率②=③
B．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3 mol A和1mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>①
C．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入1 mol A和1molB則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量一定相同
D．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3a mol A和a molB則達(dá)到平衡時(shí)各容器中A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中有反應(yīng)：
CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g) （催化劑為Cu2O/ZnO），根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝    ，升高溫度，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；
(2)在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝              (用nB、tB表示)；
(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是         ；
a.v(CO)=2v(H2)
b.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
(4)開始向密閉容器中充入0.10 molCO和0.20 molH2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中CH3OH物質(zhì)的量為0.08 mol；若再通入0.10 molCO和0.20 molH2，則平衡  移動(dòng) (填“正向”、“逆向”或“不”)；若平衡移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后,   mol<n(CH3OH)<  mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在100℃時(shí)，將0.200 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：
時(shí)間
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c(NO2)
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為________%。
（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=________mol·L-1，在0～20s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為________mol?L-1?s-1。
（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為________mol?L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律     (     )
A.可逆反應(yīng)     B.任何反應(yīng) C部分反應(yīng)   D.氣體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入l0L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(H2)=0.0080mol/L。則，氫氣的轉(zhuǎn)化率為        ；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為            ；已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)         (填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將4mol SO2(g)與2molO2(g)放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)  測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；
（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。

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