常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以HA表示酸，下列說法正確的是

A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

C．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－)

D．當(dāng)0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL時，對應(yīng)混合液中各離子濃度大小順序為c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

 

C

【解析】

試題分析：A、滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH＝1，而0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖1，故A不正確；B、達到B、E狀態(tài)時，消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量是相等的，根據(jù)反應(yīng)原理：HCl～NaOH，CH3COOH～NaOH，反應(yīng)消耗的n（CH3COOH）=n（HCl），故B錯誤；C、達到B、D狀態(tài)時，溶液是中性的，此時c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），則兩溶液中離子濃度均為 c（Na+）=c（A-），故C正確；D、當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時，酸相對于堿來說是過量的，所得溶液是生成的鹽和酸的混合物，假設(shè)當(dāng)加入的氫氧化鈉極少量時，生成了極少量的鈉鹽（氯化鈉或是醋酸鈉），剩余大量的酸，此時c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D錯誤，答案選C。

考點：考查NaOH與強酸、弱酸的反應(yīng)，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較知識

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測試（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機原料。工業(yè)中用乙苯（C6 H5- CH2 CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH2）的反應(yīng)方程式為：

C6 H5- CH2 CH3 (g)C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1

(1)向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質(zhì)的量分數(shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示：

由圖可知：在600℃時，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則：

① 氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)為 ；乙苯的物質(zhì)的量分數(shù)為 ；

② 乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為 ；

③ 計算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)（請寫出計算過程）。

（2） 分析上述平衡體系組成與溫度的關(guān)系圖可知：△H1 0（填“＞、=或＜” ­)。

（3）已知某溫度下，當(dāng)壓強為101.3kPa時，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率 30%（填“＞、=、＜” ­)。

（4）已知：

3C2 H2 (g) C6 H6 (g) ΔH2

C6 H6 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH2CH3 (g) ΔH3

則反應(yīng)3C2H2 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH= 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省文登市高三第三次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W 屬于同周期的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，且Y原子最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的3倍，W的內(nèi)層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多。下列說法正確的是

A．原子半徑大小：r(X)>r(Y)；簡單離子半徑大�。簉(W)>r(Z)

B．X、Y、Z最高價氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)

C．氫化物的穩(wěn)定性：W>Z；氧化物水化物的酸性：W>Z

D．甲物質(zhì)由Y和Z元素組成，溶于水后得到甲的水溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年天津市高三年級4月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分：

族

周期

 

 

 

1

①

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

②

 

 

3

③

 

 

④

 

⑤

⑥

 

 

Ⅰ．請參照元素①－⑥在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）寫出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。

（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為_________________________。

（3）元素④與⑥形成化合物的電子式是_________________________。

Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體。請回答：

（4）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式 。

（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨�？捎萌芤築吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1:1且恰好完全反應(yīng)時，所得溶液D。已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為 。

（6）在500℃，101kPa時，氣體C與氣體Y反應(yīng)生成0．2mol氣體E時，放出akJ熱量，寫出該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（7）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應(yīng)，下列說法能判斷達到平衡狀態(tài)的是 。

A．溫度不變 B．氣體總壓強不變 C．混合氣體的密度不變 D．混合氣體的平均分子量不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年天津市七校高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 ；W的電子式 。

（2）已知：①2E → E－E；＝－a kJ·mol-1 ② 2A → A－A；=－b kJ·mol-1

③E＋A → A－E；=－c kJ·mol-1

寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗

甲

乙

丙

初始投料

2 mol A2、1 mol BC

1 mol X

4 mol A2、2 mol BC

平衡時n（X）

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強

P1

P2

P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

1

2

3

 

①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4 min，則A2的平均反應(yīng)速率( A2)為 。

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 。

③下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有 （填序號）。

A.內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1

B.內(nèi)氣體的密度保持恒定

C.內(nèi)A2氣體的體積分數(shù)保持恒定

D.2 V正（A2）=V逆（BC）

④三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填序號）。

A．α1＋α2＝1          B．Q1＋Q2＝a C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol       F．Q3＝2Q1

（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在上圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京順義區(qū)高三第二次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某些資料認為：NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑，他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據(jù)化合價升降原則提出假設(shè)：

假設(shè)Ⅰ．過氧化鈉氧化二氧化氮

假設(shè)Ⅱ．二氧化氮氧化過氧化鈉

（1）小組甲同學(xué)設(shè)計實驗如下：

①試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量 Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將余燼木條迅速伸進試管內(nèi)，看見木條復(fù)燃。甲同學(xué)認為假設(shè)Ⅱ正確；乙同學(xué)認為該裝置不能達到實驗?zāi)康�，為達到實驗?zāi)康�，在A、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是 。

③乙同學(xué)用改進后裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復(fù)燃。得出結(jié)論：假設(shè)Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應(yīng)的方程式是 。

（2）丙同學(xué)認為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)更易被Na2O2氧化。

查閱資料：① 2NO+Na2O2＝2NaNO2

②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O；

③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+

丙同學(xué)用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應(yīng)。

①B中觀察到的主要現(xiàn)象是 ，F(xiàn)裝置的作用是 。

②在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是 。

③充分反應(yīng)后，檢驗D裝置中發(fā)生反應(yīng)的實驗是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京順義區(qū)高三第二次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列進行性質(zhì)比較的實驗,不合理的是

A．比較Cu、Fe的還原性:銅加入硫酸鐵溶液中

B．比較氯的非金屬性強于溴:溴化鈉溶液中通入氯氣

C．比較高錳酸鉀的氧化性強于氯氣:高錳酸鉀中加入濃鹽酸

D．比較鎂的金屬性強于鋁:取一小段去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別加入1．0 mol·L－1的鹽酸中

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來源為燃煤、機動車尾氣等。

（1）若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，則該溶液為 （填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是： 。

（2）“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM2.5中SO2的危害，下列可適用于吸收SO2的試劑有

A．CaCl2溶液 B．氨水 C．Ca(OH)2懸濁液 D．濃H2SO4

（3）煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無害物質(zhì)。若常溫下，1molNO2與CH4反應(yīng)，放出477.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（4）安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害，其反應(yīng)是：

2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)；△H＜0。

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K= ；溫度升高K值 （填“增大”或“減小” ）

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 。

（5）使用鋰離子電池為動力汽車，可減少有害氣體的排放。錳酸鋰離子蓄電池的反應(yīng)式為：

Li1－xMnO4 ＋ LixC LiMnO4 ＋ C

下列有關(guān)說法正確的是

A．充電時電池內(nèi)部Li＋向正極移動

B．放電過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C．放電時電池的正極反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4

D．充電時電池的正極應(yīng)與外接電源的負極相連

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．35Cl、37 Cl為互為同位素，有不同的化學(xué)性質(zhì)

B．氯氣和二氧化硫使品紅褪色的原理相同

C．濃硝酸和濃硫酸在空氣中放置一段時間后濃度都會降低

D．鹵化氫在空氣中都能形成白霧，它們都是強電解質(zhì)

 

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