下列敘述中正確的是（    ）。

A．含金屬元素的離子，不一定都是陽離子

B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑

C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質


A

【解析】A中，像MnO4－等含有金屬元素，但它是陰離子；B中，某些非金屬單質在氧化還原反應中也可作還原劑，如H2＋CuOCu＋H2O；C中，元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高，如HCl→Cl2，也可能降低，如CuO→Cu；D中，當Fe3＋→Fe2＋時，沒有生成金屬單質。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。

（1）實驗室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3，該沉淀高溫分解即得超細Al2O3。NH4AlO（OH）HCO3熱分解的化學反應方程式為_________________________。

（2）NH4Al（SO4）2·12H2O的相對分子質量為453。欲配制100 mL pH為2、濃度約為0.1 mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制過程為：

①用托盤天平稱量NH4Al（SO4）2·12H2O固體______________________g；

②將上述固體置于燒杯中，_________________________。

（3）在0.1 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度（以Al3+計）的對數(shù)（lgc）隨溶液pH變化的關系見下圖：

①用NaOH溶液調節(jié)（2）中溶液pH至7，該過程中發(fā)生反應的離子方程式有___________。

②請在答題卡的框圖中，畫出0.01 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液pH變化的關系圖，并進行必要標注。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


以下一些氧化物和單質之間可發(fā)生如圖所示的反應：

其中，氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反應條件下都是氣體。

（1）氧化物（Ⅰ）的化學式（分子式）是                     。

氧化物（Ⅱ）的化學式（分子式）是                        。

（2）反應①的化學方程式是

                                                                    。

反應②的化學方程式是                                  。

反應③的化學方程式是                                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結構的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應物或生成物沒有列出）。

請按要求回答：

⑴ 寫出B的化學式_______________，G的電子式_________________。

⑵ 反應①的離子方程式為______________________________________。

⑶ 反應②進行的條件是___________________，___________________。

⑷ 反應③的化學方程式為______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，屬于氧化還原反應的是（    ）。

    A．2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑

    B．KClO3+6HCl (濃)==KCl+3H2O+3Cl2↑

    C．CO2+Ca(OH)==CaCO3↓+H2O

    D．MnO2+4HCl (濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是（    ）。

    A．鈉在氯氣中燃燒                B．二氧化碳通入澄清的石灰水中

    C．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液    D．鋅粒放入稀硫酸中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室制Cl2反應為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列說法不正確的是（    ）。

A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B．每生成1 mol Cl2，轉移電子的物質的量為2 mol

C．每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 mol

D．轉移電子的物質的量為1 mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶體后，仍能大量共存的是（   ）

A．Na+、H+、Cl-、NO3-            B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．K+、Ba2+、OH-、I-               D．Cu2+、CO32-、Br-、ClO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


   在101 kPa時燃燒1 t含F(xiàn)eS2質量分數(shù)為70%的黃鐵礦生成固態(tài)Fe2O3和氣態(tài)SO2，放出4.98×106 kJ的熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是(　　)

 A．4FeS2(s)＋11O2(g)===2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝＋853.7 kJ·mol－1

 B．FeS2(s)＋11/4O2(g)===1/2Fe2O3(s)＋2SO2(g)；ΔH＝－853.7 kJ·mol－1

 C．4FeS2(s)＋11O2(g)===2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝＋3 414.8 kJ·mol－1

 D．FeS2(s)＋11/4O2(g)===1/2Fe2O3(s)＋2SO2(g)；ΔH＝－3 414.8 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案