Question

近年來，許多專家對(duì)石灰氮重新進(jìn)行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產(chǎn)物是固體A和氣體B，其中B是制取氮肥的主要原料。固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產(chǎn)物為E和F，F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物G遇到E生成一種工業(yè)強(qiáng)酸。將G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應(yīng)可表示如下G+F+H₂O＝2HNO₂（已配平）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）石灰氮的化學(xué)式為              。

（2）足量B和C與飽和氯化鈉溶液的反應(yīng)是化工生產(chǎn)中生產(chǎn)某種重要化工產(chǎn)品的重要反應(yīng)，試寫出其化學(xué)方程式                                       。

（3）亞硝酸（HNO₂）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。在酸性條件下，當(dāng)NaNO_2­與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I^— 被氧化為I₂時(shí)，含氮產(chǎn)物為         （填化學(xué)式）。要得到穩(wěn)定HNO_­2溶液，可以往冷凍的濃NaNO₂溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)中不適合使用是       （填序號(hào)）。

a、磷酸     b、二氧化碳       c、稀硫酸       d、二氧化硫     e、次氯酸

（4）工業(yè)廢水中的NO₂^— 可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六種物質(zhì)。寫出上述反應(yīng)的離子方程式：                  。

 

Answer 1

【答案】

（1）CaCN₂  

（2）NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl  

（3）NO ； b d e

（4）2Al+NO₂^-+OH^-+H₂O=2AlO₂^-+NH₃↑  

【解析】

試題分析：（1），因此，化學(xué)式為：CaCN₂ 

（2）依題意可知：A為CaCO₃，B為NH₃，C為CO₂，D為CaO，E為H₂O，F(xiàn)為NO，G為NO₂，所以足量B和C與飽和氯化鈉溶液的反應(yīng)： CNaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl  

（3）在反應(yīng)中得失電子是相等的，1摩爾的碘離子失去1摩爾的電子變成0.5摩爾的碘分子，同時(shí)，亞硝酸鈉中的氮原子也應(yīng)得到1摩爾的電子由正三價(jià)變成正二價(jià)的化合物：NO ；制備亞硝酸用的原理是強(qiáng)酸置換弱酸，但是碳酸跟次氯酸的酸性比醋酸的弱，那一定也比亞硝酸的弱，因?yàn)閬喯跛幔℉NO₂）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛�，但也不能選用二氧化硫，原因是，亞硝酸有氧化性，可以將二氧化硫氧化，而同時(shí)也被亞硝酸氧化。因此選： b d e

（4）首先得判斷氧化劑和還原劑，還有氧化產(chǎn)物跟還原產(chǎn)物：2Al+NO₂^-+OH^-+H₂O=2AlO₂^-+NH₃↑

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。