下列說法符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（　�。�
A、易形成-1價離子
B、從上到下原子半徑逐漸減小
C、從上到下非金屬性逐漸增強
D、從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、ⅦA族元素最高正價為+7價，最低負(fù)價為-1價；
B、ⅦA族元素從上到下電子層在增多；
C、ⅦA族元素從上到下得電子的能力減弱；
D、ⅦA族元素從上到下非金屬性減弱．
解答： 解：A、因ⅦA族元素最高正價為+7價，則最低價為7-8=-1價，即易形成-1價離子，故A正確；
B、ⅦA族元素從上到下電子層在增多，則原子半徑在增大，故B錯誤；
C、ⅦA族元素從上到下得電子的能力減弱，則非金屬性逐漸減弱，故C錯誤；
D、ⅦA族元素從上到下非金屬性減弱，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查ⅦA族元素性質(zhì)，熟悉原子結(jié)構(gòu)及元素周期表、元素周期律即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cl2與Fe：
 
；現(xiàn)象：
 
；
Cl2與Cu：
 
；現(xiàn)象：
 
．
Cl2與Na：
 
；現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)mA（氣）?nB（氣）達(dá)到平衡時，下列敘述中正確的是（　　）
①V（正）=V（逆）≠0   
②A的生成速成率等于A的分解速率
③A與B的物質(zhì)的量不變  
④A與B的生成速率之比為m：n．
A、①B、①②C、①③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)A+B?AB反應(yīng)速率最大的一組是（　　）
A、常溫下20mL含A和B各0.001mol的溶液
B、常溫下50mL含A和B各0.01mol的溶液
C、常溫下0.1mol/L的A、B溶液各10mL混和
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1mol/LA、B溶液各20mL混和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ?mol-1．
分別向1L0.5mol?L-1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3、△H4，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、△H1＞△H2＞△H3＞△H4
B、△H1＜△H2＜△H3＜△H4
C、△H1＞△H2=△H3＞△H4
D、△H4＜△H1=△H2＜△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將30mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后
（1）溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
 

（2）NaCl的物質(zhì)的量為
 

（3）溶液中Na+的個數(shù)N為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩瓶體積相等的氣體，一瓶是NO，另一瓶是N2和O2，同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、所含原子數(shù)相等
B、氣體密度相等
C、氣體質(zhì)量相等
D、摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制備Fe（OH）3膠體的方法是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
，向Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀鹽酸的現(xiàn)象為
 
，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（　　）
A、醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
B、向醋酸鈉溶液中通入少量氯化氫，c（CH3COO-）減小
C、0.1 mol/L的醋酸溶液的pH約為3
D、pH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH＜4

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同步練習(xí)冊答案