Question

下列有關敘述正確的是（　　）

• A、元素性質呈周期性變化的根本原因是元素化合價呈周期性變化
• B、H₂O和CO₂分子中所有原子均滿足最外層為8電子結構
• C、已知114號元素的一種核素的質量數(shù)為298，則該元素的相對原子質量為298
• D、¹⁸OD^-中，電子數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)之比為10：9：11

Answer 1

分析：A．元素性質呈周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化的必然結果；
B．元素化合價絕對值+原子最外層電子數(shù)=8，該元素原子滿足8電子結構；
C．元素的相對原子質量是根據各同位素相對原子質量計算的平均值；
D．計算微粒中含有電子數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)進行解答，中子數(shù)=質量數(shù)-中子數(shù)．

解答：解：A．元素化合價屬于元素性質，元素性質呈周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化的必然結果，故A錯誤；
B．CO₂分子中所有原子均滿足最外層為8電子結構，H₂O中含有H原子不滿足8電子結構，故B錯誤；
C.114號元素的一種核素的質量數(shù)為298，該核素的近似相對原子質量為298，而元素的相對原子質量是根據各同位素相對原子質量計算的平均值，故C錯誤；
D．¹⁸OD^-中電子數(shù)=8+1+1=10，質子數(shù)=8+1=9，中子數(shù)=（18-8）+（2-1）=11，故電子數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)之比為10：9：11，故D正確，
故選D．

點評：本題考查元素周期律、原子結構、元素相對原子質量等，難度不大，注意掌握8電子結構判斷，注意理解幾種相對原子質量．