下列敘述正確的是（    ）
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S       
②熔點(diǎn)：Al>Na>K
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤沸點(diǎn)：NH3 > PH3> AsH3
⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571kJ·mol－1 ，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1
⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀�，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>N
A．只有②④⑥    B．只有①⑤⑥    C．只有②④⑥⑦    D．只有③⑤⑦
A

試題分析：①因非金屬性F＞O＞S，則氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞H2S，故①錯(cuò)誤；②因鋁的半徑最小，電荷最高，則熔點(diǎn)最高，Na與K電荷相同，但Na的半徑小，則Na的熔點(diǎn)比K的高，即熔點(diǎn)為Al＞Na＞K，故②正確；③因IA、IIA族元素的陽離子的電子層數(shù)比原子的結(jié)構(gòu)減少一個(gè)層，則IA、IIA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③錯(cuò)誤；④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素，故④正確；⑤同一主族的元素的氫化物，若為HF、H2O、NH3，由于氫鍵的存在，它們的沸點(diǎn)反常的高，無氫鍵的物質(zhì)分子量大的沸點(diǎn)高故⑤錯(cuò)誤；⑥由熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知，2mol氫氣燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量為571.6kJ，則1mol氫氣燃燒放出的熱量為285.8kJ，即氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，故⑥正確；⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀迹獨(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，可知白磷的易被氧化，但由同主族從上到下元素的非金屬性減弱可知，非金屬性N＞P，故⑦錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價(jià)陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　   　　；C元素原子的電子排布圖是　　　　　　　　　；D元素原子的價(jià)電子排布式是　　　　　　　；
（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）　　　　　；（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色，寫出該化合物的化學(xué)式　　　　　；用一個(gè)離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍(lán)后褪色的原因　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是元素周期表短周期元素的一部分。已知M最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為常見的氧化性酸，下列說法正確的是：
A．M為氮元素
B．原子半徑：Y>X
C．氫化物沸點(diǎn)：X>N
D．M、X、Y三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能說明氯的非金屬性比溴強(qiáng)的事實(shí)是(    )
①共用電子對偏移程度：H－Cl > H－Br        ②酸性:HClO4 > HBrO4
③熱穩(wěn)定性：HCl > HBr                     ④酸性：HCl <HBr
A．①②③B．①②④C．②③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍
Y
Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2
Z
Z元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
W
W基態(tài)原子未成對電子數(shù)是前30號元素中最多的
 
（1）W位于元素周期表第    周期第    族，其基態(tài)原子最外層有    個(gè)電子。
（2）X的第一電離能比Y的       （填“大”或“小”），1mol X22-中含有的鍵數(shù)目為     。
（3）X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是        （寫化學(xué)式）,Y的同族元素（包括Y）的最簡單氫化物中沸點(diǎn)最低的是      。
（4）寫出KZY3與HZ濃溶液反應(yīng)制取Z2的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                                   。
（5）已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g)        ΔH 1= －393.5 kJ?mol－1
XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g)   ΔH 2= －282.9 kJ?mol－1
則X(s)與Y2(g)反應(yīng)生成XY(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。
請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置為____________ 。
（2）元素C和D可形成兩種化合物D2C、D2C2，其中均含有的化學(xué)鍵類型是______________；元素E、F形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱關(guān)系為_____>_____ （填化學(xué)式）。
（3）E的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；
（4）F的單質(zhì)加入到D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高
B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．NaHSO4晶體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)是1:2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

月球上含有豐富的He。關(guān)于He的說法不正確的是
A．是一種核素B．原子核內(nèi)有1個(gè)中子
C．與He互為同位素D．比He少一個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、和Z的原子序數(shù)依次增大，元素W是制造一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列說法中錯(cuò)誤的是：（   ）
A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
B．元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種
C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

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