（6分）用VSEPR 理論判斷：
物質(zhì)
孤對(duì)電子對(duì)數(shù)
軌道雜化形式
分子或離子的形狀
NH4+
 
 
 
NCl3
 
 
 
（6分）用VSEPR理論判斷：（各1分）
物質(zhì)
孤對(duì)電子對(duì)數(shù)
軌道雜化形式
分子或離子的形狀
NH4+
0
Sp3
正四面體
NCl3
1
Sp3
三角錐形
由公式：孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=可求得NH4+為0、NCl3為1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為4、3，則軌道雜化形式均為Sp3，但微粒形狀分別為正四面體和三角錐形。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，其余的均為短周期主族元素；   ②Y原子價(jià)電子排布msnmpn  ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的元素符號(hào)為_(kāi)______，在周期表中的____  分區(qū)。
（2）向Z的硫酸鹽的溶液中逐滴加入R的氫化物的水溶液至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________．此時(shí)Z2+與R的氫化物形成了配位數(shù)為4的配合物離子，該離子中化學(xué)鍵的類型有       （填序號(hào)）。
A 配位鍵  B 極性共價(jià)鍵  C 非極性共價(jià)鍵   D 離子鍵
（3）氫化物的沸點(diǎn)：X的比同族其它元素高的原因是                       。Q和Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是___ __（填序號(hào)）。
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙      b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙      d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
（4）Q、R、X的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)______________。R、X、Y四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)______        _（均用元素符號(hào)表示）。
（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi)___        _。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是
Ａ．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵
Ｂ．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（  ）
A．NH3、H2OB．SO2、SCl2
C．PCl3、SO3D．CH4、C60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)只含有非極性鍵的是（     ）
A．H2O B．HCl C．NaOH D．O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．離子晶體中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽(yáng)離子間有靜電作用
B．離子化合物中的陽(yáng)離子，只能是金屬離子
C．凡金屬跟非金屬元素化合時(shí)都形成離子鍵
D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

水的沸點(diǎn)是100 ℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是－60.7 ℃，引起這種差異的主要原因是(　　)
A．氫鍵B．共價(jià)鍵C．范德華力D．相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

冰的晶體中存在的最強(qiáng)作用力是
A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．氫鍵D．分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)如圖所示，向小試管中加入生石灰固體，充分反應(yīng)后，U型管中a液面會(huì)下降，關(guān)于小試管內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)說(shuō)法正確的是

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高③該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于反應(yīng)物中的能量部分轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)
A．①②B．①③C．①②③D．③

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