15．有Fe2++H++NO3-→Fe3++NH4++H2O這樣一個變化過程，下列敘述不正確的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
B．該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol 電子
D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-═Fe3+

分析 A．該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?3價，所以亞鐵離子是還原劑、NO3-是氧化劑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等判斷氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比；
B．酸性條件下，NO3-能氧化亞鐵離子生成鐵離子；
C．該反應(yīng)中NO3-中N元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．如果把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?3價，所以亞鐵離子是還原劑、NO3-是氧化劑，每個亞鐵離子失去1個電子、每個NO3-得到8個電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等判斷氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比1：8，故A正確；
B．根據(jù)離子方程式知，酸性條件下，NO3-能氧化亞鐵離子生成鐵離子，所以Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，否則易變質(zhì)，故B正確；
C．該反應(yīng)中NO3-中N元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不是發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D．如果把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe2+-e-═Fe3+，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，涉及反應(yīng)類型判斷、電極反應(yīng)式的書寫、物質(zhì)的量的計算等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)與元素化合價的關(guān)系即可解答，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有關(guān)二氧化硫的敘述正確的是（　�。�
A．二氧化硫不能使溴水、高錳酸鉀溶液迅速褪色
B．接觸法制硫酸的沸騰爐排出的爐氣中含SO2
C．實驗室可用啟普發(fā)生器制取二氧化硫
D．用石灰水很容易區(qū)分二氧化碳和二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．富馬酸（HOOC-CH=CH-COOH）的學(xué)名為丁烯二酸，是生產(chǎn)藥物喹硫平的原料之一，它的合成路線如下：

（1）富馬酸中有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．
（2）反應(yīng)②反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液、加熱．
（3）流程中設(shè)計反應(yīng)③⑤的目的是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化．
（4）E→F的化學(xué)方程式為HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaBr+2H2O，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，回答下列問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置第四周期第VIII族，試從電子排布角度解釋Fe2+易被氧化成Fe3+原因：Fe2+的價電子3d6失去一個電子可形成3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（2）CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：2；配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供配位電子總數(shù)之和為18，則n=4．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，回答：
①Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為0.069nm和0.078nm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
②NiO晶體中Ni的配位數(shù)為6．
（4）金屬Cu2O為半導(dǎo)體材料，與稀硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液及一種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)方程式或離子方程式正的（　　）
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2+H2O+CO2→2+CO32-
C．丙烯聚合成聚丙烯的化學(xué)方程式：nCH2=CHCH3$\stackrel{催化劑}{→}$ 
D．乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，下列關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是（　�。�
A．和金屬鈉反應(yīng)時①鍵斷裂
B．和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時②鍵斷裂
C．在銅催化及加熱條件下與O2反應(yīng)時斷裂①鍵和⑤鍵
D．在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．利用原電池原理可以探究金屬的活動性．
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計．鋅片做負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g．此時產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為4.48L，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
（3）為證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計了如下一些方案．其中能證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)的方案是①③④．（填序號）
方  案現(xiàn)象或產(chǎn)物
①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出
②將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2
③將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡產(chǎn)生
④將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碳、硅、鍺、錫、鉛的單質(zhì)及化合物是 重要的工業(yè)材料．
（1）金剛石和石墨是碳的兩種同素異形體，相同條件下石墨更穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）SiO2在通信領(lǐng)域的一種重要用途是光導(dǎo)纖維．SiO2晶體中的基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體．
（3）SnCl2有較強(qiáng)的還原性，寫出SnCl2和FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+．
（4）鉛丹（Pb3O4）可作為防銹用涂料，呈紅褐色．可采用PbS在空氣中連續(xù)氧化的方法制備：PbS→PbO→Pb3O4，寫出第一步氧化的化學(xué)方程式2PbS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+2SO2．
鉛丹曾用于鐵制品防銹，請說明它的主要危害重金屬（Pb）污染．
1mol鉛丹與足量的濃鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb3O4+8HCl（濃）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）金屬鍺、錫在空氣中不反應(yīng)，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛，可能的原因是鍺錫鉛同主族，鉛的金屬性最強(qiáng)，可與空氣中氧氣反應(yīng)，而鍺錫不反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有以下有機(jī)物：（用序號回答下列各問）
①CH3CHO   ②CH3CH2OH   ③CH3COOH   ④HCOOC2H5
（1）能與NaOH溶液反應(yīng)的有③④；
（2）能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡的是①④；
（3）既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的有②；
（4）核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰，面積比為3：2：1的是②④．

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同步練習(xí)冊答案