Question

下列敘述中正確的是（　　）

• A、H₂S的穩(wěn)定性比HF的穩(wěn)定性強(qiáng)
• B、某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂X，則其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO₃
• C、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
• D、一個(gè)D₂O分子所含的中子數(shù)為8

Answer 1

分析：A、元素的非金屬越強(qiáng)，和氫氣越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定；
B、元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8，最外層電子數(shù)=最高正價(jià)；
C、根據(jù)離子化合物和共價(jià)化合物的概念來(lái)回答判斷；
D、水分子中的中子數(shù)等于構(gòu)成分子的各個(gè)原子的中子數(shù)的和．

解答：解：A、元素的非金屬性F＞S，氟氣和氫氣容易化合，形成的氫化物HF穩(wěn)定，即H₂S的穩(wěn)定性比HF的穩(wěn)定性弱，故A錯(cuò)誤；
B、某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂X，元素X的最低負(fù)價(jià)-2價(jià)，最高正價(jià)是+6價(jià)，則其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO₃，故B正確；
C、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，只含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、D₂O分子所含的中子數(shù)等于構(gòu)成分子的各個(gè)原子的中子數(shù)的和，即1×2+8=10，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期律的內(nèi)容和應(yīng)用、化學(xué)鍵和化合物類(lèi)型之間的關(guān)系、分子中中子數(shù)的計(jì)算等知識(shí)，難度不大．