3．常溫下，在下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A．加入KSCN試液顯紅色的溶液中：K+、Na+、OH-、Cl-
B．加入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
C．由水電離的c（H+）═1×10-14mol•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．向水中通入Cl2達(dá)到飽和的溶液中：Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-

分析 A．加入KSCN試液顯紅色的溶液中含有大量Fe3+，能和鐵離子反應(yīng)的離子不能大量共存；
B．加入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液呈堿性，和OH-反應(yīng)的離子不能大量共存；
C．由水電離的c（H+）═1×10-14mol•L-1的溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性；
D．向水中通入Cl2達(dá)到飽和的溶液中含有大量氯氣、次氯酸、鹽酸，能和這三種物質(zhì)反應(yīng)的離子不能大量共存．

解答 解：A．加入KSCN試液顯紅色的溶液中含有大量Fe3+，F(xiàn)e3+和OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．加入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液呈堿性，NH4+、OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．由水電離的c（H+）═1×10-14mol•L-1的溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，HCO3-和氫離子、氫氧根離子都反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．向水中通入Cl2達(dá)到飽和的溶液中含有大量氯氣、次氯酸、鹽酸，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氯氣、次氯酸、鹽酸都不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，明確溶液中離子及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意：該溶液呈酸性或堿性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)反應(yīng)速率最主要取決于（　�。�
A．是否使用催化劑B．反應(yīng)物的性質(zhì)C．反應(yīng)的溫度D．反應(yīng)的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)依次為4、1、2、7，其中A元素原子次外層電子數(shù)為2，B、C 兩元素的原子次外層電子數(shù)為8，B元素原子最外層電子數(shù)比第1層電子數(shù)少1，也比C元素原子第M層電子數(shù)少1，D元素的單質(zhì)為液態(tài)非金屬單質(zhì)．若此四種元素均位于元素周期表前四個(gè)周期，請(qǐng)按要求填寫下列各題：
（1）A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D元素在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦA族．
（2）B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物用電子式表示為，C、D兩元素形成的化合物化學(xué)鍵類型為離子鍵．
（3）請(qǐng)寫出D元素的單質(zhì)與SO2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．3名同學(xué)在用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣的過程中，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，針對(duì)這一“異�，F(xiàn)象”進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究及分析．
（1）甲用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)上述生成的氣體，觀察到試紙變藍(lán)，據(jù)此判斷氧氣中混有Cl2．用離子方程式解釋甲判斷試紙變藍(lán)的原因Cl2+2I-═2Cl-+I2．
（2）乙認(rèn)為上述現(xiàn)象只能說明混合氣體具有氧化性，實(shí)驗(yàn)中使試紙變藍(lán)的氣體單質(zhì)還可能是O3或O2．為了進(jìn)一步驗(yàn)證甲的推測，乙補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：將上述生成的氣體冷卻后通入盛有硝酸酸化的硝酸銀溶液的洗氣瓶中，若現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，則甲的推測合理．
（3）丙查閱文獻(xiàn)獲知，這種方法制取氧氣的過程中確有Cl2產(chǎn)生，并且查到了以下反應(yīng)歷程：
①2KClO3+2MnO2→2KMnO4+Cl2+O2↑
②反應(yīng)②2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
③K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2↑
總反應(yīng)   2KClO3→2KCl+3O2↑
丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，通過觀察MnO4-的特征顏色來驗(yàn)證反應(yīng)歷程中①的發(fā)生，具體實(shí)驗(yàn)操作為：將一定量的KClO3 和MnO2混合于試管中，加熱，在KClO3未完全分解前，冷卻混合物并把它倒入水中．寫出歷程中反應(yīng)②的化學(xué)方程式2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）另據(jù)文獻(xiàn)記載：此法制取的氧氣中除了含有Cl2，還混有化合物ClO2．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以將污水中的S2-氧化成SO42-，反應(yīng)的離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O═5SO42-+8Cl-+8H+或8ClO2+5S2-+8OH-=5SO42-+8Cl-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍．下列敘述中正確的是（　�。�
A．WX2分子中W原子采取sp3雜化
B．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子
C．WX2、YX2中的化學(xué)鍵和晶體類型都相同
D．原子半徑大小順序?yàn)椋篨＜W＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是硝酸銀；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．
（4）當(dāng)外電路有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，X極減少3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)如圖所示有機(jī)化合物的性質(zhì)說法不正確的是（　�。�
A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B．1 mol 該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)
C．既能催化加氫，又能使酸性KMnO4溶液褪色
D．既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)、類別、用途或儲(chǔ)存方法對(duì)應(yīng)關(guān)系都正確的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
物質(zhì)Na2CO3CH3COOHNH3•HO2Na2SiO3
類別堿弱電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)堿弱酸鹽
用途或儲(chǔ)存方法氯堿工業(yè)產(chǎn)品之一制食醋棕色瓶密封保存帶玻璃塞的試劑瓶保存
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是（　�。�
A．暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的時(shí)間太長
B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．洗滌液移入容量瓶中時(shí)，灑出一部分

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