Question

用18mol/L濃硫酸配制480ml 1.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④轉移、洗滌⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是______，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______．
A、10ml　 B、25ml　　 C、50ml　　 D、100ml
（2）實驗需要的儀器除容量瓶、燒杯、量筒外，還需要______．
（3）第③步實驗的操作是______．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用偏大、偏小、無影響填寫）
A、所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______．
B、容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水______．
C、未冷卻至室溫立即轉移并定容______．
D、定容時俯視溶液的凹液面______．

Answer 1

解：（1）濃配制480mL1.0mol/L的稀H₂SO₄，需選擇500mL容量瓶，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，則xmL×18mol/L=500mL×1.0mol/L，解得：x≈27.8，所以應量取的濃硫酸體積是27.8mL．
量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是50mL．
故答案為：18.4mol/L； C．
（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用50mL量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻．
所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、50 mL量筒、500mL容量瓶．
故答案為：玻璃棒、膠頭滴管．
（3）濃硫酸稀釋操作：把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者．
故答案為：用量筒量取27.8ml濃H₂SO₄，把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者．
（4）A、濃硫酸具有吸水性，濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃度會減小，量取的濃硫酸含有的溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液濃度偏��；
B、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
C、濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉移、定容，一旦冷卻下來會導致體積偏小，所配溶液濃度偏大；
D、定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大．
故答案為：偏��；無影響；偏大；偏大．
分析：（1）沒有480mL的容量瓶，應選用500mL容量瓶．根據溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；
根據所需濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格．
（2）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器．
（3）濃硫酸稀釋操作：把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者．
（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=分析判斷．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．