【題目】某課外活動小組在實驗室用下圖所示裝置快速制取氨并驗證氨的某些性質(zhì),同時收集少量純凈的氮氣,請回答。
(1)寫出用生石灰和濃氨水反應制氨的化學方程式____________________________,解釋放出NH3的原因_______________________________________________________。
(2)實驗進行一段時間,觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色,盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色,并且在最后的出氣導管口處收集到純凈、干燥的氮氣。根據(jù)這些現(xiàn)象,寫出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式:___________________________________,
(3)在最后的出氣導管口處收集干燥、純凈的氮氣,收集方法是________。
A.排空氣法 B.排水法 C.用氣囊收集
(4) E中的堿石灰________(填“能”或“不能”)換成CaCl2。
(5) 在濃硝酸中放入銅片,若銅有剩余,開始反應的化學方程式為 __________________,
(6) 若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應,銅消耗完時,共產(chǎn)生NO和NO2 氣體V L(標準狀況),將產(chǎn)生的氣體與一定量的氧氣混合恰好被一定量的NaOH溶液吸收生成硝酸鹽,則通入氧氣的物質(zhì)的量是_____。
【答案】NH3·H2O+CaO===Ca(OH)2+NH3↑ 生石灰與水反應放出大量熱,促使NH3·H2O受熱分解生成NH3,又由于溫度升高,NH3的溶解度減小,使NH3從水中逸出 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 C 不能 Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 0.1 mol
【解析】
(1)生石灰與氨水中的水反應生成氫氧化鈣,同時放出大量熱,促使NH3·H2O受熱分解生成NH3,又由于溫度升高NH3的溶解度減小,使NH3從水中逸出;
(2)加熱的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色,說明有單質(zhì)銅生成,盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色,說明有水生成,在最后的出氣導管口處收集到純凈、干燥的氮氣,該反應的化學方程式為3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2;
(3)因N2的密度與空氣的密度相近,所以不能用排空氣收集,又因要得到干燥的N2,也不能用排水法收集,所以用氣囊收集;
(4)由于氯化鈣能與氨氣反應,所以不能把堿石灰換為氯化鈣;
(5)銅與濃硝酸反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑;
(6)根據(jù)得失電子守恒進行計算。
(1)生石灰與氨水中的水反應生成氫氧化鈣,同時放出大量熱,促使NH3·H2O受熱分解生成NH3,又由于溫度升高NH3的溶解度減小,使NH3從水中逸出,故反應的化學方程式為:NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑,故答案為:NH3·H2O+CaO===Ca(OH)2+NH3↑;生石灰與水反應放出大量熱,促使NH3·H2O受熱分解生成NH3,又由于溫度升高,NH3的溶解度減小,使NH3從水中逸出。
(2)加熱的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色,說明有單質(zhì)銅生成,盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色,說明有水生成,在最后的出氣導管口處收集到純凈、干燥的氮氣,該反應的化學方程式為3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2,故答案為:3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。
(3)因N2的密度與空氣的密度相近,所以不能用排空氣收集,又因要得到干燥的N2,也不能用排水法收集,所以用氣囊收集,故答案為:C。
(4)裝置E中盛放的是堿石灰,其作用是吸收氨氣中的水蒸氣,水能與無水硫酸銅作用出現(xiàn)藍色,所以用無水硫酸銅檢驗氧化銅和氨氣反應是否有水生成,由于氯化鈣能與氨氣反應,所以不能把堿石灰換為氯化鈣,故答案為:不能。
(5)銅與濃硝酸開始反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑,故答案為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(6)反應消耗的銅的物質(zhì)的量為12.8g÷64g/mol=0.4mol,0.1mol銅完全反應失去0.4mol電子,根據(jù)電子守恒,氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等,則消耗氧氣的物質(zhì)的量為:0.4mol/4=0.1mol,則通入氧氣的物質(zhì)的量是0.1mol,故答案為:0.1mol。
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【題目】磁性材料A 是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:
(1)A 的化學式為_____。
(2)已知化合物 A 能與稀硫酸反應,生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為 1.518 g·L-1)。該氣體分子的電子式為_____,寫出該反應的離子方程式:_____。
(3)寫出 F→G 反應的化學方程式:_____。
(4)設計實驗方案探究溶液 G 中的主要微粒(不考慮 H2O、H+、K+、I-):_____。
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【題目】請完成實驗室制取蒸餾水的相關內(nèi)容(裝置圖見圖 1)
圖 1
(1)蒸餾的原理:利用_____不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。
(2)為了避免加熱時液體發(fā)生暴沸現(xiàn)象,可以在蒸餾燒瓶里加入少量_____。
(3)冷凝管套管下端的開口用橡皮管與自來水龍頭相連接,上端開口接上橡皮管后通到水 槽下水道里。即:冷卻水從_____進,從_____出。
(4)溫度計下端水銀球應置于_____處。
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【題目】圖1是課本“還原鐵粉與水蒸氣反應”的實驗裝置圖。
(1)鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是___。
(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應的現(xiàn)象是___。
某同學設計圖2裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗。(圖中部分夾持及尾氣處理裝置略)
(3)圖1裝置中濕棉花的作用與圖2中___(填“A、B、C、D、E”)裝置的作用一樣。
(4)裝置D的作用是干燥氫氣,請在方框內(nèi)補充完整的裝置和試劑___。
(5)實驗結束,該同學取反應后裝置B中固體混合物溶于足量稀硫酸,再向其中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩,未見溶液變紅,得出結論“反應后裝置B中固體混合物”不含Fe3O4。你認為正確嗎?為什么?你認為___,理由是___。
(6)某同學為實現(xiàn)“常溫下鐵與液態(tài)水的反應”設計了圖3裝置。實驗中發(fā)現(xiàn)碳棒上冒氣泡,蒸餾水中出現(xiàn)白色沉淀。書寫該實驗發(fā)生的化學方程式___。
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【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性
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【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素,已知Se的原子結構示意圖如圖:下列說法不正確的是
A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34
B. 該元素處于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有還原性
D. 酸性:H2SO4>H2SeO4
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:X>W>Z
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
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【題目】現(xiàn)有下列五個轉化,其中不能通過一步反應實現(xiàn)的是 。ā。
①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2
⑤Na2O2Na2SO4
A.①②B.③④
C.②③④D.②③④⑤
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【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示:
完成下列填空:
(1)該反應是__________反應(選填“吸熱”、“放熱”),該反應化學平衡常數(shù)表達式為K=____。
(2)在恒溫恒容條件下,能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。(用文字表示)
(3)若在體系中加入合適的催化劑,則該反應的化學反速率_________,反應的熱效應_____(均選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)達到平衡時,改變一個條件,化學平衡常數(shù)不變,A的轉化率增大,則該條件是_______。
(5)FeCl3固體溶于蒸餾水常會出見渾濁,得不到澄清的氧化鐵溶液。其原因是_________,如果要得到澄清的氯化鐵溶液,可采取的措施是____________。
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