常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:

實驗編號
HA的物質(zhì)的
量濃度(mol·L-1)
NaOH的物質(zhì)的
量濃度(mol·L-1)
混合后溶
液的pH
甲
0.1
0.1
pH=a
乙
0.12
0.1
pH=7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH=10
 
(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強酸還是弱酸?                               
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是　　　  　。 
A.前者大      B.后者大    C.兩者相等    D.無法判斷
(3)從丙組實驗結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是　             。 
(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):
c(Na+)-c(A-)=　　　　　　　　mol·L-1。 

(1)a=7時,HA是強酸;a>7時,HA是弱酸
(2)C
(3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(4)(10-4-10-10)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)把NH4Cl晶體溶入水中,得到飽和NH4Cl溶液。若在該溶液中加入鎂條,觀察到有氣泡產(chǎn)生,點燃有爆鳴聲,此氣體是　　　　,產(chǎn)生該氣體的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示),微熱后,能放出有刺激性氣味的氣體,它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體是　　　　,產(chǎn)生該氣體的原因是　　　　　　　　　　　　　,總的離子反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　。 
(2)NH4Cl溶于重水后,產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是(　　)

A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HD2O+
C．NH3·HDO和D3O+ D．NH2D·HDO和H2DO+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。甲、乙兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即能證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋至100 ml；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管中，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
(1)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________(填序號)。
a．裝鹽酸的試管中放出H2的速率快
b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
c．兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快
(2)請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處________。
(3)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任用)，請表述實驗方案：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知：
SrSO4(s) Sr2＋(aq)＋SO42－(aq)　Ksp＝2.5×10－7
SrCO3(s) Sr2＋(aq)＋CO32－(aq)　Ksp＝2.5×10－9
(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是___________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)
(2)對于上述反應(yīng)，實驗證明增大CO32－的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”)：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將________；
②增大CO32－的濃度，平衡常數(shù)K將________。
(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。
實驗所用的試劑為________；實驗現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的對一種廢舊合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知：298K時，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13，
根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是                                     。
（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式：                    。
（3）過量的還原劑應(yīng)是                                                        。
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                     。
②若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為                 g（用含X、Y的代數(shù)式表示）。
（5）常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：             ﹥           ﹥            。(填金屬陽離子)
（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質(zhì)量為Z g，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則標(biāo)況下陽極生成的最后一種氣體體積為     L（用含Z的代數(shù)式表示）；該電極的反應(yīng)式為                                                             .

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Pb(OH)2
Mn(OH)2
開始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
8.0
8.3
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
8.8
9.8
 
請回答下列問題：
(1)酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是__________________。
(2)酸浸后的溶液中含有Mn2＋、SO42—，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Pb2＋等，其除雜過程如下：
①加入MnO2將Fe2＋氧化，其離子反應(yīng)方程式為__________________________。
②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的是
_____________________________________________________________。
③加入BaS，除去Cu2＋、Pb2＋后，再加入NaF溶液，除去______________________。
(3)從溶液A中回收的主要物質(zhì)是________________，該物質(zhì)常用作化肥。
(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2，制得優(yōu)質(zhì)MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42—等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：

物質(zhì)
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.96×10－9
6.82×10－6
4.68×10－6
5.61×10－12
2.64×10－39
 
回答下列問題：
(1)加入NaOH溶液后過濾得到的濾渣中主要含有________(填寫化學(xué)式)。25℃時，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8 時，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝________。
(2)操作X為________，其溫度應(yīng)控制在_____________________________________
(3)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行________，并說明理由______________________________
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強弱,設(shè)計以下實驗:常溫下將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖,根據(jù)所給的數(shù)據(jù),請回答下列問題:

(1)HA為        酸,HB為        酸(填“強”或“弱”)。
(2)若c=9,則稀釋后的三種溶液中,由水電離的氫離子濃度的大小順序為        (用酸、堿化學(xué)式表示)。
(3)若c=9,將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合,則所得溶液中c(A-)與c(M+)的大小關(guān)系為c(A-)     (填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。
(4)若b+c=14,則MOH為     堿(填“強”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合,所得混合溶液的pH     7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Ⅰ．常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗
編號
HA物質(zhì)的量
濃度/(mol·L－1)
NaOH物質(zhì)的量
濃度/(mol·L－1)
混合后溶
液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.12
0.1
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH＝10
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？                    。
（2）乙組混合溶液中粒子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系                   。
A．前者大      B．后者大        C．兩者相等           D．無法判斷
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________。
（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(只列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。
Ⅱ．某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－
回答下列問題：
（5）在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是              
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)

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