Question

11．下列有關(guān)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�

• A． 是從NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)．
• B． 鋇在氧氣中燃燒得到一種晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為Ba₂O₂
  
• C． SiCl₄是非極性分子，分子中Si原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心
• D． 白磷（P₄）和甲烷都是正四面體型分子，但分子中的共價(jià)鍵數(shù)目和鍵角均不同

Answer 1

分析 A、根據(jù)氯化鈉晶體中鈉離子或氯離子的配位數(shù)為6判斷其結(jié)構(gòu)圖是否正確；
B、根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，黑球表示鋇離子，其個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4個(gè)．陰離子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的，其個(gè)數(shù)是12×$\frac{1}{4}$+1=4判斷；
C、SiCl₄中Si與4個(gè)Cl形成4個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為0，為正四面體結(jié)構(gòu)；
D、白磷和甲烷雖然都是正四面體結(jié)構(gòu)，但是甲烷中四個(gè)H原子位于四個(gè)頂點(diǎn)，C原子位于四面體的中心，C-H鍵鍵角為白磷鍵角為109°28ˊ；白磷分子中四個(gè)P原子位于四個(gè)頂點(diǎn)上鍵角為60°．

解答 解：A、由于在NaCl晶體中，每個(gè)Na⁺周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的6個(gè)Cl^-，同樣每個(gè)Cl^-周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的6個(gè)Na⁺，故A錯(cuò)誤；
B、由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，黑球表示鋇離子，其個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4個(gè)．陰離子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的，其個(gè)數(shù)是12×$\frac{1}{4}$+1=4，所以該晶體的化學(xué)式為Ba₂O₂，故B錯(cuò)誤；
C、SiCl₄中Si與4個(gè)Cl形成4個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為0，為正四面體結(jié)構(gòu)，非極性分子，故C錯(cuò)誤；
D、白磷和甲烷都是正四面體結(jié)構(gòu)，白磷共價(jià)鍵數(shù)目為6，鍵角是60°，甲烷共價(jià)鍵數(shù)目為4，鍵角是109°28ˊ，二者共價(jià)鍵數(shù)目和鍵角均不同，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶胞結(jié)構(gòu)等，難度不大，需要注意的是P₄和CH₄都是正四面體型分子但共價(jià)鍵數(shù)目和鍵角均不同．