下列事實中，不能用勒夏特列原理揭示的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓回顏色變深

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
某化學小組在實驗室中利用簡易裝置進行了鋁和氧化鐵的反應，發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松多孔的褐色硬塊．該小組成員認為主要原因是產(chǎn)生的鐵中含有較多雜質(zhì)，請你參與探究該褐色硬塊的組成．
（1）首先將褐色硬塊處理成粉末，通過實驗來確定是否含有單質(zhì)鋁，經(jīng)實驗首先排除了鋁的存在，則該小組成員在該實驗中選用的試劑是NaOH溶液，證明不含鋁的實驗現(xiàn)象為將粉末加入到NaOH溶液中，沒有氣體產(chǎn)生．
（2）經(jīng)初步確定后，可認為褐色硬塊除Fe外，還含有Fe2O3、Al2O3，為驗證其組成該小組設(shè)計如下流程：

①在上述流程中，操作①所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
②通過上述實驗該小組得出結(jié)論：該褐色硬塊中除鐵外，一定含有Al2O3，不含F(xiàn)e2O3，你認為該結(jié)論是否可靠否（填“是”或“否”），理由是通過該實驗只能確定除鐵外還含有Al2O3，無法確定是否含有Fe2O3，因經(jīng)操作①得到的濾渣中含有大量的鐵，即便是含有Fe2O3，在將濾渣溶于過量鹽酸時發(fā)生反應：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+，這樣濾渣溶解后得到的溶液中也可能不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液時溶液也不變紅色 （用離子方程式和必要的文字進行說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．7.8gNa2O2中含有的共價鍵數(shù)為0.2NA
B．7.8gNa2S與Na2O2的混合物中含離子總數(shù)為0.3NA
C．7.8gNa2O2與足量的CO2充分反應，產(chǎn)生O2的分子總數(shù)為0.1NA
D．0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：選擇題

某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后達平衡。已知該反應在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則

A．a(chǎn)=3 B．a(chǎn)=2 C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：選擇題

圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO+O22NO2(正反應為放熱反應)反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點是

A．a(chǎn)點 B．b點 C．c點 D．d點

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：選擇題

反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g), 在四種不同情況下的反應速率, 其中反應速率最大的是

A．v(D) = 24mol·L-1·min-1

B．v(C) = 0.5mol·L-1·s-1

C．v(B) = 30mol·L-1·min-1

D．v(A) = 0.15 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將最好的分離方法序號填在橫線上。

A萃取分液法 B加熱法 C結(jié)晶法 D分液法 E過濾法 F蒸餾法

（1）_____________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

（2）_______________分離水和煤油的混合物；

（3）________________分離碘和酒精；

（4）________________分離溴水中的溴和水。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．雙級膜電滲析解離NaCl溶液制備酸堿的原理，為提高海水淡化的附加值提供了新的技術(shù)路徑．已知BP為雙級膜，陰陽膜界面可以解離H+和OH-，下列說法正確的是（　�。�
A．A為陽離子交換膜，C為陰離子交換膜
B．X為陰極，發(fā)生的電極反應方程式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
C．在X、Y極室加入Na2SO4，目的是提供制備的酸和堿的陽離子或陰離子
D．通過該裝置，不但海水得到了淡化，同時還可以得到NaOH、HCl、H2、O2等物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
已知：（1）RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
   （2）不對稱烯烴與溴化氫加成時，通常氫加成到含氫多的不飽和碳原子一側(cè)．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：；
（2）反應④的類型為：取代反應；
（3）D與足量乙醇反應生成E的化學方程式+2C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）與足量NaOH溶液反應的化學方程式為．
（5）B的同分異構(gòu)體有多種．寫出其中既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生酯化反應的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．

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