下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液中加過量小蘇打：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
B．硝酸銀溶液與銅：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C．向氫氧化鈉溶液中加入醋酸：H++OH-=H2O
D．標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa（OH）2溶液中：CO2+OH-=HCO3-
A、小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉過量，說明溶液中反應生成的碳酸根離子不能完全生成碳酸鋇，反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，故A正確；
B、銅與硝酸銀反應的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B正確；
C、醋酸是弱酸，離子方程式中寫成分子式，正確的離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C錯誤；
D、標況下2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，氫氧化鈣的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，恰好完全反應生成碳酸氫根離子，反應的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-，故D正確；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）用離子方程式表示下列應用或現(xiàn)象
①稀鹽酸（HCl）和氫氧化鈉（NaOH）溶液混和______
②小蘇打（NaHCO3）與燒堿（NaOH）溶液混合______
（2）根據(jù)下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學方程式
③Ag++Cl-=AgCl↓______④CO32--+2H+=CO2↑+H2O______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中c（Cl-）=1.5mol?L-1，c（Mg2+）=0.3mol?L-1．要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀而分離出來，至少需要2mol?L-1的NaOH溶液（　�。�
A．180mLB．150mLC．120mLD．240mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鹽酸逐滴加入到氨水中，發(fā)生反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．OH-+H+=H2O
B．H++NH3?H2O=NH4++H2O
C．HCl+OH-=Cl-+H2O
D．HCl+NH3?H2O=Cl-+NH4++H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

學習小組探究中和反應．
Ⅰ取20mL1mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液
Ⅱ向I中溶液內(nèi)逐滴加入某濃度的H2SO4溶液，至10mL時，剛好完全反應
Ⅲ另取20mL1mol/L的KOH溶液，加入與Ⅱ中同濃度的H2SO4溶液20mL
Ⅳ蒸干Ⅲ中所得溶液，得到白色固體甲
Ⅴ將Ⅳ中所得固體甲完全溶于水，加入0.1mol/LBa（OH）2溶液至沉淀最多
（1）Ⅰ中實驗現(xiàn)象及結(jié)論是______．
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是______，所用H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是______．
（3）Ⅲ中所得溶液里各陽離子的物質(zhì)的量濃度分別是______．
（4）Ⅴ中得到最大沉淀量時反應的離子方程式是______，所加入的Ba（OH）2溶液的體積是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應，符合離子方程式2H++S
O2-3
═H2O+SO2↑的反應個數(shù)有（　�。�
A．4個B．5個C．8個D．12個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列水解離子方程式表達正確的是（　�。�
A．NaAc的溶液：Ac-+H2O═HAc+OH-
B．AlCl3的溶液：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．Na2CO3的溶液：CO32-+H2O?H2CO3+2OH-
D．NH4Cl的溶液：NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）向用氯化鐵溶液刻制印刷電路后的廢液中，加入足量鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式是______、______．
（2）實驗室向某溶液中加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，滴加少量氯水，立即變?yōu)榧t色，則原溶液中含有（填離子符號）______，寫出滴加氯水時發(fā)生反應的離子方程式______．
（3）我們知道，濃硫酸有脫水性、吸水性和氧化性，請寫出證明濃硫酸具有氧化性的反應的化學方程式（寫一個，多寫若有一個錯誤，本題不得分）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入0.1molX2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72-還原為Xn+，則n的值為（　�。�
A．2B．3C．4D．0

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