NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是
A．9g重水所含有的電子數(shù)為5NA
B．1molMgCl2中含有離子數(shù)為NA
C．1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA
D．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA
C
A．9g重水所含有的電子數(shù)為*10NA=4.5NA，A錯。
B．1molMgCl2中含有離子數(shù)為3NA，B錯。
C ．1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為（9+22）NA，C正確。
D．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.1NA，D錯。
故選C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同物質的量的N2和CO兩者相比較，下列敘述中不正確的是 （  ）
A．所含分子數(shù)相等B．所含原子總數(shù)相等
C．摩爾質量相等D．所占的體積一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，其摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，該氣體所含原子總數(shù)為               個；
（2）與標準狀況下V LCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是_______（用分式表示）。
（3）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是______________。
（4）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+和Cl-的物質的量濃度依次為： 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，則c（SO42-）="___________" 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　�。ā。�
A．1 mol Na與 O2完全反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子
B．1mol Na2O2與足量CO2反應時，轉移2NA個電子
C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA
D．23gNa+中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）（1）若a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克該氣體在標準狀況下的體積是        （用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（2）若同溫同壓下，m克A氣體與n克B氣體的分子數(shù)相同，則氣體A與B在標況下的密度之比為　　　，同質量的氣體A與B的分子數(shù)之比為　　　　。
（3）若以24克12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則下列數(shù)值如何變化：（填“增大”、“減小”或“不變”）
O2的摩爾體積　　　　　　；O2的摩爾質量　　　　　　；同溫同壓下，一定質量O2的體積　　　　　；同溫同壓下，一定體積O2的分子個數(shù)　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在無土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、6mol KCl和24mol K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4為原料來配制此營養(yǎng)液，三者的物質的量依次是（  ）mol
A．2、54、24B．54、2、24C．32、50、12D．16、50、24

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下密度為1.25 g/L的是 (    )
A．H2B．N2C．O2D．Cl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗：
①取25mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體。
②取15mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25mL，共收集到56mL（標準狀況）氣體。
（1）判斷：甲是           溶液，乙是            溶液；（均填化學式）
（2）甲溶液的物質的量濃度為      mol/L，乙溶液的物質的量濃度
為       mol/L， （要求寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，陰離子濃度最大的是                          (     )
A．0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50mLB．0.6 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液35mL
C．0.8 mol·L-1 NaCl溶液70mLD．0.7 mol·L-1 Na2CO3溶液60mL

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