18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B．從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液中氫離子的濃度為2 mol/L
C．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需稱取62.5 g膽礬
D．中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4 g

分析 A．所得溶液體積不是1L，則溶液濃度不是1mol/L；
B.2mol/L硫酸溶液中氫離子濃度為4mol/L，氫離子濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)；
C．配制480mLL 0.5mol/L硫酸銅溶液，實(shí)際上配制的是500mL 0.5mol/L的硫酸銅溶液，根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出需要硫酸銅的質(zhì)量；
D．根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)計(jì)算出需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量及質(zhì)量．

解答 解：A．58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，由于溶液體積不是1L，則溶液濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B.2 mol/L的H2SO4溶液中氫離子濃度為4mol/L，溶液具有均一性，取出的0.5 L溶液中氫離子的濃度為4mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，實(shí)際上配制的是500mL 0.5mol/L硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，需要膽礬的質(zhì)量為：250g/mol×0.25mol=6.25g，故C正確；
D.100 mL 1mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.1L=0.1L，含有氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol，則需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為0.2mol，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：40g/mol×0.2mol=8g，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題得知基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子半徑的大小順序：e＞f＞g＞h
B．與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：y＞z＞d
C．x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵
D．e、f、g、h四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)含有離子鍵但不含共價(jià)鍵的是（　�。�
A．C12B．CaCl2C．NH4ClD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．H2SiO3．H2S   CO2B．H2O   NH3•H2O  HClO．
C．H2SO3．Ba（OH）2BaSO4D．Cu（OH）2CH3COOH   CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
（1）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（3）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有四瓶貼有甲、乙、丙、丁標(biāo)簽的溶液，它們可能是K2CO3、Ba（NO3）2、NaHSO4和K2SO4溶液．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并記錄部分現(xiàn)象（如圖）：
據(jù)此完成下列回答：
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：
甲：NaHSO4乙：Ba（NO3）2�。篕2CO3；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
甲+乙：Ba2++SO42-=BaSO4↓，沉淀a+溶液b：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）檢驗(yàn)物質(zhì)丙中陽(yáng)離子的方法為用潔凈的鉑絲蘸取丙（或K2SO4）溶液少許，在煤氣燈外焰灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰顏色為紫色，則溶液中含有鉀離子（說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象等）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知Pb 的原子序數(shù)為82，再發(fā)現(xiàn)與Pb 同一主族的元素R，它的原子序數(shù)應(yīng)為（　　）
A．90B．100C．114D．132

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占$\frac{1}{3}$體積，CO2占$\frac{2}{3}$體積．且有：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（　�。�
A．172.5 kJB．1 149 kJC．283 kJD．517.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
t/℃7008008301　0001　200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”），寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$
（2）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是bc．
a．及時(shí)分離出CO氣體              b．適當(dāng)升高溫度
c．增大CO2的濃度                   d．選擇高效催化劑
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）           d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．
（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為b，CO2的物質(zhì)的量為c．
a．等于1.0mol        b．大于1.0mol         c．大于0.5mol，小于1.0mol        d．無(wú)法確定．

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