下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是(　　)

A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B．SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去

C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)

D．亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應的溶質(zhì)


答案　B

解析　A中濃硫酸變稀是因為其吸水性，濃鹽酸變稀是因為HCl揮發(fā)；B中紫色褪去都是因為發(fā)生了氧化還原反應；C中漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中均會變質(zhì)，前者是與空氣中的水和二氧化碳發(fā)生反應，生成的次氯酸又分解，發(fā)生了氧化還原反應，而后者只發(fā)生了復分解反應，是強酸制弱酸(碳酸的酸性強于硅酸)；D中前者生成硫酸鈉是因為發(fā)生了氧化還原反應，后者得到的是氫氧化鋁，是因為Al3＋水解生成Al(OH)3和HCl，且HCl易揮發(fā)，所以答案選B。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某元素原子序數(shù)為33，則

(1)此元素原子的電子總數(shù)是________，有________個未成對電子。

(2)有________個電子層，________個能級，________個原子軌道。

(3)它的價電子排布式為_______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


關于SO2的敘述中正確的是(　　)

A．SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性減弱

B．是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸

C．SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3

D．S、SO2、SiO2三種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應，各自又能與某些酸反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：

方法一

(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是________(填序號)。

(2)甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分，設計下列實驗：

實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。

實驗現(xiàn)象：________________________________________________________。

實驗結論：所得灰白色固體的化學式為__________。

(3)乙還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學方程式回答)_____________________________ _____________________________________。

直到最后反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，乙根據(jù)自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是______________________________________。

方法二

(4)丙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。

對比甲的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

方法三

(5)丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色，寫出反應的化學方程式_________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為__________________________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為__________(填序號)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_____(填序號)。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列結論不正確的是(　　)

A．銅與濃硫酸反應所得白色固體是CuSO4

B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4

C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuO

D．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ω g R原子完全轉化為R2－時，含有電子的物質(zhì)的量是 (　　)

A.mol         B.mol

C．ω() mol       D.(m－n＋2) mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是(　　)

A．W2－、X＋  B．X＋、Y3＋

C．Y3＋、Z2－         D．X＋、Z2－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在下列物質(zhì)轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

 (2)當X是強酸時，E是________，寫出B生成C的化學方程式： ____________。

(3)當X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：_______________。

思路點撥　—→—→

查看答案和解析>>

同步練習冊答案