標準狀況下，5.6L的氧氣與臭氧的混合氣體通過松節(jié)油（松節(jié)油只吸收臭氧），松節(jié)油的質(zhì)量增加了4.8g，則原混合氣體中氧氣的體積是多少？
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：松節(jié)油的質(zhì)量增加了4.8g，則臭氧的質(zhì)量為4.8g，其物質(zhì)的量為
4.8g
48g/mol
=0.1mol，混合氣體的物質(zhì)的量為
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，以此計算氧氣的量．
解答： 解：松節(jié)油的質(zhì)量增加了4.8g，則臭氧的質(zhì)量為4.8g，其物質(zhì)的量為
4.8g
48g/mol
=0.1mol，標準狀況下，5.6L的氧氣與臭氧的混合氣體，混合氣體的物質(zhì)的量為
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，則原混合氣體中氧氣的體積是（0.25mol-0.1mol）×22.4L/mol=3.36L，
答：原混合氣體中氧氣的體積是3.36L．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（　�。�
A、NH3
B、HI
C、H2S
D、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol氧
B、SO42-的摩爾質(zhì)量是96 g
C、3 mol小麥
D、標準狀況下，1 mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

水鈷礦中除SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，從水鈷礦中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖1所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的
浸出時間為
 
小時．

（2）請配平下列除鐵的化學方程式：Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3═Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑
（3）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)如下：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4．已知KSP（CaF2）=1.11×10-10、KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中的
c(Ca2+)
c(Mg2+)
=
 
．
（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO42-、F-、
 
和
 
；“操作X”包括洗滌和
 
．其中判斷沉淀洗滌干凈的方法為：
 
．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質(zhì)．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．電池反應(yīng)為 LiCoO2+C6 
充電
放電
CoO2+LiC6，寫出該電池放電時的正極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將密度為1.8g/ml，濃度為60%的硫酸溶液和密度為1.2g/ml濃度為40%的硫酸溶液等體積混合，混合液的密度為1.47g/ml，則混合液的物質(zhì)的量的濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置或操作能達到目的是（　�。�
A、裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，不能判斷反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）平衡移動的方向
B、裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
C、裝置③測定中和熱
D、裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

用蒸餾水稀釋0.1mol/L醋酸時，始終保持增大趨勢的是（　�。�
A、溶液中的c（CH3COO-）
B、溶液中的c（H+）
C、醋酸的電離平衡常數(shù)
D、溶液中的c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子；C元素是地殼中含量最多的元素；B元素的兩種氣態(tài)氧化物以等物質(zhì)的量混合后，氣體的平均相對分子質(zhì)量為36．
回答下列問題：
（1）寫出B元素的符號
 
．
（2）將3.6g B單質(zhì)在足量C單質(zhì)中完全燃燒，所得氣體通入1L 0.4mol/L的NaOH溶液，完全吸收．此過程用一個離子方程式可表示為
 
．
（3）A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)可制成化學電源--燃料電池，電池以濃氫氧化鈉溶液為電解液，以惰性金屬為電極，則通入A單質(zhì)的一極為電池
 
極，該電極的電極反應(yīng)式為
 
．通入C單質(zhì)的一極為電池的另一個電極，其電極反應(yīng)式為
 
．已知每生成1mol液態(tài)A2C放出286kJ熱量，寫出該電池工作原理的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B、取樣，加入硝酸銀有白色沉淀，一定有Cl-
C、取樣，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D、取樣，滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色，一定有Fe2+

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