結(jié)構(gòu)化學(xué)家鮑林（Pauling）曾提出一條經(jīng)驗規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中（m-n）為 非羥基氧的原子數(shù)。而含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)（m-n）有如下關(guān)系：

（m-n）         0          1           2           3

含氧酸強度      弱酸      中強         強          很強

實例            HClO      H3PO4       HNO3       HClO4

請回答：

（1）按此規(guī)則判斷：H3AsO4，H2SO4，HMnO4三處酸性由強到弱的順序是_________。

（2）H3PO3和H3AsO3的分子組成相似，但酸性強弱相差很大，已知H3PO3為中強酸而H3AsO3為弱酸，試推斷它們的結(jié)構(gòu)式，H3PO3為__________，H3AsO3為_________。

 

【答案】

（1）HMnO4>H2SO4>H3AsO3

（2）

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：
鋰 X Y
失去第一個電子 519 520 580
失去第二個電子 7296 4570 1820
失去第三個電子 11799 6920 2750
失去第四個電子 9550 11600
通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量
Li原子失去一個電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去電子很困難
Li原子失去一個電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去電子很困難

X在周期表中位置：第
三
三
期，
ⅡA
ⅡA
族，Y的最高正價為
+3
+3
．
（2）1932年美國化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F
電負性 2.1 1.0 1.5] 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
請仔細分析，回答下列有關(guān)問題：
①上表中電負性最小的元素是
K
K
（填元素符號），估計鈣元素的電負性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為
共價鍵
共價鍵
，其理由是
AlCl3中Cl和Al的電負性差值為1.5，而Br的電負性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負性差值小于1.5
AlCl3中Cl和Al的電負性差值為1.5，而Br的電負性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負性差值小于1.5
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)構(gòu)化學(xué)家鮑林（Pauling）曾提出一條經(jīng)驗規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中（m-n）為 非羥基氧的原子數(shù)。而含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)（m-n）有如下關(guān)系：

（m-n）        0         1          2           3

含氧酸強度     弱酸     中強        強         很強

實例           HClO      H3PO4      HNO3       HClO4

請回答：

（1）按此規(guī)則判斷：H3AsO4，H2SO4，HMnO4三處酸性由強到弱的順序是_________。

（2）H3PO3和H3AsO3的分子組成相似，但酸性強弱相差很大，已知H3PO3為中強酸而H3AsO3為弱酸，試推斷它們的結(jié)構(gòu)式，H3PO3為__________，H3AsO3為_________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：新課標(biāo)2010-2011學(xué)年度上學(xué)期高三一輪復(fù)習(xí)單元測試1（新人教） 題型：填空題

結(jié)構(gòu)化學(xué)家鮑林（Pauling）曾提出一條經(jīng)驗規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中（m-n）為非羥基氧的原子數(shù)。而含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)（m-n）有如下關(guān)系：
（m-n）         0          1           2           3
含氧酸強度     弱酸     中強        強         很強
實例            HClO      H3PO4       HNO3       HClO4
請回答：
（1）按此規(guī)則判斷：H3AsO4，H2SO4，HMnO4三處酸性由強到弱的順序是_________。
（2）H3PO3和H3AsO3的分子組成相似，但酸性強弱相差很大，已知H3PO3為中強酸而H3AsO3為弱酸，試推斷它們的結(jié)構(gòu)式，H3PO3為__________，H3AsO3為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)構(gòu)化學(xué)家鮑林（Pauling）曾提出一條經(jīng)驗規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中（m-n）為 非羥基氧的原子數(shù)。而含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)（m-n）有如下關(guān)系：

（m-n）         0          1           2           3

含氧酸強度      弱酸      中強         強          很強

實例            HClO      H3PO4       HNO3       HClO4

請回答：

（1）按此規(guī)則判斷：H3AsO4，H2SO4，HMnO4三處酸性由強到弱的順序是_________。

（2）H3PO3和H3AsO3的分子組成相似，但酸性強弱相差很大，已知H3PO3為中強酸而H3AsO3為弱酸，試推斷它們的結(jié)構(gòu)式，H3PO3為__________，H3AsO3為_________。

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