下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．兩電極材料不同，鋅較活潑能和硫酸銅自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，且構(gòu)成了閉合回路，所以能構(gòu)成原電池，故A正確；
B．電極材料相同，其與硫酸不反應(yīng)，不能形成原電池，故B錯(cuò)誤；
C．酒精為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，不能形成原電池，故C錯(cuò)誤；
D．酒精為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，且電極材料相同，不能形成原電池，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基知識(shí)的考查，難度不大，注意這幾個(gè)條件必須同時(shí)存在才能形成原電池，缺一不可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組利用工廠的鋁和銅的混合屑末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）操作a的名稱是
 
（填“過(guò)濾”或“蒸發(fā)”）；
（2）固體B是
 
；
（3）白色沉淀C的化學(xué)式為
 
[填“Al（OH）3”或“Cu（OH）2”]，它
 
（填“能”或“不能”）與NaOH溶液反應(yīng)；
（4）溶液A中陽(yáng)離子除H+外，還有
 
（填“Al3+”或“Cu2+”）；
（5）氣體D能與空氣中的O2迅速化合生成
 
（填“紅棕色”或“無(wú)色”）的氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH 的關(guān)系如圖所示．
（1）為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在
 
；pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為
 
．
（2）Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B、不慎將堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C、灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅
D、配置硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，在慢慢倒入濃硫酸，并攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軌驅(qū)崿F(xiàn)的是（　�。�
A、用托盤天平稱取3.23gNaCl固體
B、用50mL量筒量取30.12mL水
C、用酒精萃取碘水中的碘
D、用淘洗的方法從沙里淘金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有0.284kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液．計(jì)算：
（1）溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量．
（2）溶液中Na+的物質(zhì)的量．
（3）若將溶液稀釋到2L，求溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H1+△H2，則X、Y可能是
①O2和CO2②S和SO2③C和CO  ④NaOH和Na2CO3⑤Cl2和FeCl2中的（　�。�
A、①②③④B、①③④⑤
C、③④⑤D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖①所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)式．

回答下列問(wèn)題：
（1）已知鐵是26號(hào)元素，寫(xiě)出Fe的價(jià)層電子排布式
 
；在元素周期表中，該元素在
 
區(qū)（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）．
（2）血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
； 血紅素中N原子的雜化方式為
 
；請(qǐng)?jiān)谌鐖D②的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵 （如果考生選做此題，請(qǐng)自行將圖②畫(huà)在答題卡上）．
（3）Fe原子或離子能與一些分子或離子形成配合物．Fe（CO）5是一種常見(jiàn)含F(xiàn)e配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑，其配體是CO分子．寫(xiě)出CO的一種常見(jiàn)等電子體分子的結(jié)構(gòu)式
 
；兩者相比較，沸點(diǎn)較高的是
 
（填分子式）．Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g）反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵類型是
 
．
（4）鐵有α、γ、δ三種同素異形體，其晶胞如圖所示，在三種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同．圖2晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為
 
，圖1和圖3中，鐵原子配位數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B兩容器分別貯有CH4和H2，若它們所含氫原子個(gè)數(shù)相等，則兩容器的氣體的質(zhì)量比是（　�。�
A、1：2B、2：1
C、4：1D、1：4

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