Question

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固體。CH3COOH與CH3COO-的濃度變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮溶液體積和溫度的變化)。n(NaOH)=0.001mol時(shí)，溶液呈酸性。下列說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)n(NaOH)=0.002mol時(shí)，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)

B.在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-n(H+)=a-0.05

C.a<0.001mol

D.當(dāng)n(NaOH)=0.001mol時(shí)，c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液中含有CH3COOH的物質(zhì)的量是0.002mol，加入氫氧化鈉0.001mol時(shí)，溶液中含有的CH3COOH和CH3COONa均為0.001mol，溶液顯酸性，說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度。

A.加入NaOH0.002mol時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，由于醋酸根離子發(fā)生水解作用，溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析，當(dāng)加入NaOH0.001mol溶液顯酸性，溶液中c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，M點(diǎn)時(shí)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，說(shuō)明加入氫氧化鈉少于0.001mol，根據(jù)電荷守恒，n(OH-)+n (CH3COO-)= c(Na+)+n(H+)，可得n(OH-)- n(H+)= c(Na+)-n (CH3COO-)=(a-0.001)mol，B錯(cuò)誤；

C.結(jié)合B分析可知，要想使溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，說(shuō)明加入氫氧化鈉一定要少于0.001mol，C正確；

D.根據(jù)電荷守恒，n(OH-)+n(CH3COO-)=c(Na+)+n(H+)①，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c (CH3COO-)+c(CH3COOH)②，結(jié)合①②得2c(H+)+c(CH3COOH)= n(CH3COO-)+2c(OH-)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。