【題目】常溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固體。CH3COOHCH3COO-的濃度變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮溶液體積和溫度的變化)。n(NaOH)=0.001mol時(shí),溶液呈酸性。下列說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)n(NaOH)=0.002mol時(shí),c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)

B.M點(diǎn)時(shí),n(OH-)-n(H+)=a-0.05

C.a<0.001mol

D.當(dāng)n(NaOH)=0.001mol時(shí),c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

【答案】C

【解析】

20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液中含有CH3COOH的物質(zhì)的量是0.002mol,加入氫氧化鈉0.001mol時(shí),溶液中含有的CH3COOHCH3COONa均為0.001mol,溶液顯酸性,說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度。

A.加入NaOH0.002mol時(shí),恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉,由于醋酸根離子發(fā)生水解作用,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)分析,當(dāng)加入NaOH0.001mol溶液顯酸性,溶液中c(CH3COOH)<c(CH3COO-),M點(diǎn)時(shí)c(CH3COOH)=c(CH3COO-),說(shuō)明加入氫氧化鈉少于0.001mol,根據(jù)電荷守恒,n(OH-)+n (CH3COO-)= c(Na+)+n(H+),可得n(OH-)- n(H+)= c(Na+)-n (CH3COO-)=(a-0.001)molB錯(cuò)誤;

C.結(jié)合B分析可知,要想使溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-),說(shuō)明加入氫氧化鈉一定要少于0.001molC正確;

D.根據(jù)電荷守恒,n(OH-)+n(CH3COO-)=c(Na+)+n(H+)①,根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c (CH3COO-)+c(CH3COOH)②,結(jié)合①②得2c(H+)+c(CH3COOH)= n(CH3COO-)+2c(OH-)D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)中國(guó)的高鐵技術(shù)居于國(guó)際領(lǐng)先地位。

①高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫。聚氨酯屬于____(填字母)。

a.金屬材料 b.無(wú)機(jī)非金屬材料 c.有機(jī)高分子材料

②高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維。光導(dǎo)纖維的主要成分是____(填字母)。

a.銅 b.石墨 c.二氧化硅

③高鐵軌道建設(shè)需用大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和____(填字母)。

a.石灰石 b.粗鹽 c.純堿

2)營(yíng)養(yǎng)均衡有利于身體健康。

①人體內(nèi)提供能量的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為____、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)。淀粉在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是____。

②維生素是人體需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。如圖為某品牌維生素C泡騰片說(shuō)明書(shū)的部分內(nèi)容。該泡騰片中添加的著色劑是____,甜味劑是___。泡騰片溶于水時(shí)產(chǎn)生沸騰效果,是由于添加的酒石酸和___反應(yīng)釋放出了氣體。

3)煤炭在我國(guó)能源結(jié)構(gòu)中占有重要地位,合理使用有利于社會(huì)可持續(xù)發(fā)展。

①控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放,能夠減少____型酸雨的形成。燃煤排放的煙氣中還含有其他污染物,請(qǐng)列舉一種:_____。

②燃煤產(chǎn)生的CO2NH3處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。用氨水吸收CO2可制得碳銨(NH4HCO3),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。用液氨與CO2反應(yīng)可制備尿素[CO(NH2)2]。尿素和碳銨這兩種氮肥中,氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的是_____。

③煤的氣化和液化是實(shí)現(xiàn)能源清潔化的重要途徑。水煤氣中COH2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料(CH3OH),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.2mol·L-1的氫氧化鈉溶液,下列說(shuō)法正確的是(

A.用托盤(pán)天平稱(chēng)取3.8gNaOH固體

B.若其他操作正確,將NaOH固體放在燒杯中溶解后,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容,所得溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏大

C.若其他操作正確,定容搖勻后,溶液凹液面最低點(diǎn)低于刻度線,用膠頭滴管加水至刻度線,所得溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏大

D.0.8mol·L-112mLNaOH溶液稀釋成480mL即可

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素XY、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是(

A. 元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同

B. 單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(W)r(Y)r(Z)

C. 元素Y和元素Z的氫化物中均只存在極性共價(jià)鍵

D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列電離方程式正確的是

A.硫化氫溶于水:H2S2H++S2-

B.熔融狀態(tài)下的NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-

C.碳酸氫鈉溶于水:NaHCO3=HCO3-+Na+

D.醋酸溶于水:CH3COOH=CH3COO-+H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù),下列判斷正確的是

A.同溫同濃度下,溶液的pHNaF>NaClO>Na2CO3

B.結(jié)合H+的能力:ClO->CO32->F-

C.次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

D.碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式:CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】698 K時(shí),向某V L的密閉容器中充入2 mol H2(g)2 mol I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-26.5 kJ·mol1,測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),______(吸收放出”)的熱量為:____kJ。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______;根據(jù)圖,升高溫度,K值將______(填增大”“減小不變)。

(2)500℃時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______(nB、tB表示)

(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填字母,下同)。

a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)

b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d.COH2、CH3OH的濃度之比為121

(4)300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來(lái)的,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是______(填字母)。

a.c(H2)減小

b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

c.CH3OH的物質(zhì)的量增加

d.重新平衡時(shí)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

iI2(g)H2(g) 2HI(g)+9.48kJ iiI2(s)H2(g) 2HI(g)-26.48kJ

下列判斷正確的是(

A.中通入,反應(yīng)放熱

B.固態(tài)碘與氣態(tài)碘所含的能量相差

C.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低

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