13．把Fe粉、Cu粉置于FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后加入KSCN不顯紅色，下列情況不能成立的是（　　）
A．鐵不剩余，Cu剩余B．銅不剩余、鐵剩余C．鐵、銅均剩余D．鐵、銅均不剩余

分析 A、銅剩余，銅能夠和三價(jià)鐵離子反應(yīng)，溶液中不會(huì)存在Fe3+；
B、鐵剩余，還原性鐵大于銅；
C、鐵、銅均剩余，溶液中不會(huì)存在Fe3+；
D、鐵、銅恰好與FeCl3溶液反應(yīng)．

解答 解：充分反應(yīng)后加入KSCN不現(xiàn)紅色，證明溶液中沒(méi)有Fe3+；
A、還原性鐵大于銅，銅有剩余，溶液中不會(huì)存在Fe3+，故A不選；
B、還原性鐵大于銅，所以不可能鐵剩余，銅不剩余，故B選；
C、鐵過(guò)量，會(huì)出現(xiàn)鐵、銅均剩余，溶液中不存在 Fe3+，故C不選；
D、鐵、銅恰好與FeCl3溶液反應(yīng)，溶液中也無(wú)鐵離子，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、還原性強(qiáng)弱的判斷、三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法，綜合性強(qiáng)，但比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，15g甲基（-CH3）所含的中子數(shù)為6NA
B．一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
C．在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32-）=1mol/L，則Na+個(gè)數(shù)為2NA
D．含4NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為1mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．應(yīng)用如圖所示電解實(shí)驗(yàn)可制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．兩電極的材料分別為石墨和鐵．
（1）a極材料應(yīng)為Fe，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）電解液c可以是（填編號(hào)）BC．
A．純水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）d為苯，其作用為隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化．在加入苯之前對(duì)c應(yīng)做如何簡(jiǎn)單處理？加熱煮沸．
（4）若c為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在堿性溶液中，能大量共存的離子是（　�。�
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、K+B．Al3+、Na+、Cl-、SO42-
C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、Cl-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
酸式滴定管排氣泡		B．
配制100 mL 0.01mol/L鹽酸
C．
測(cè)定中和熱		D．
驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．I．甲醇是重要的工業(yè)原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
已知①常壓下反應(yīng)的能量變化如圖1所示：

②有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵H-HH-OO=O
鍵能KJ/mol436x496
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-280kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-284 kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）請(qǐng)寫(xiě)出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1
（2）在低溫情況下有利于一氧化碳和氫氣制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”），H-O的鍵能數(shù)據(jù)x的值為462
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2．甲醇進(jìn)入負(fù)極極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O．
Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根據(jù)圖3，升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（5）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是cdf（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　�。�
①天然氣      ②煤       ③核能       ④石油        ⑤太陽(yáng)能．
A．⑤B．①③⑤C．③⑤D．①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．聚合鋁（PAC）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料（主要成分為Al、Al2O3）可制取聚合鋁．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

寫(xiě)出鋁、氧化鋁分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見(jiàn)光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、C1-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）該生產(chǎn)過(guò)程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法名稱(chēng)是接觸室，現(xiàn)代氯堿工業(yè)的裝置名稱(chēng)是離子交換膜電解槽；
（2）寫(xiě)出生產(chǎn)過(guò)程中XFe YHCl  （填化學(xué)式）
（3）寫(xiě)出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4
（4）生產(chǎn)中為了提髙CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用抽濾或者減壓過(guò)濾_法快速過(guò)濾，析出的CuCl晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌的目的是減少產(chǎn)品CuCl的損失，生產(chǎn)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)大的原因是防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充S02氣體，其理由是Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和 SO2為1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4和SO2也為1﹕1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體
（6）在CuCl的生成過(guò)程中除環(huán)境問(wèn)題、安全問(wèn)題外，還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問(wèn)題是防止CuCl的氧化和見(jiàn)光分解
（7）工業(yè)氯化亞銅的定量分析：
①稱(chēng)取樣品0.25g（稱(chēng)準(zhǔn)至0.0002g）置于預(yù)先放人玻璃珠50粒和10mL過(guò)量的FeCl3溶液 250mL錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；
②待樣品溶解后加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10mol L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)；同時(shí)做空白試驗(yàn)一次．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+如此再重復(fù)二次測(cè)得
123
空白實(shí)驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）0.750.500.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）24.6524.7524.70
④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得該工業(yè)CuCl的純度為95%．（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)0.3%）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案