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(9分)以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度:

難溶電解質

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10-4

1.7×10-6

1.5×10-4

3.0×10-9

       在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子.例如:

       ①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應,過濾結晶即可;

       ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應,過濾結晶即可;

       ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調節(jié)溶液的pH=4,過濾結晶即可.

       請回答下列問題:

       (1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果,F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉化為____________(填化學式)而除去.

       (2)①中加入的試劑應該選擇________為宜,其原因是__________________.

       (3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為_____________________.

       (4)下列與方案③相關的敘述中,正確的是________(填字母).

       A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進雜質,不產生污染

       B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

       C.調節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

       D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

       E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

 

【答案】

(1)Fe(OH)3。2)氨水 不會引入新的雜質

(3)2Fe3++3Mg(OH)2===3Mg2++2Fe(OH)3

(4)ACDE

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度:
難溶電解質 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9
在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子.如:
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應,過濾結晶即可;
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應,過濾結晶即可;
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調節(jié)溶液的pH=4,過濾結晶即可.
請回答下列問題:
(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果,F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉化為
Fe(OH)3
Fe(OH)3
(填化學式)而除去.
(2)①中加入的試劑應該選擇
氨水
氨水
為宜,其原因是
不會引入新的雜質
不會引入新的雜質

(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為
2Fe3++3Mg(OH)2═3Mg2++2Fe(OH)3
2Fe3++3Mg(OH)2═3Mg2++2Fe(OH)3

(4)下列與方案③相關的敘述中,正確的是
ACDE
ACDE
(填字母).
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進雜質,不產生污染
B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C.調節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在.

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科目:高中化學 來源: 題型:

以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度:

難溶電解質 M(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
溶解度/g 9×10-4 1.7×106 1.5×10-4 3.0×10-9
在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子.例如:
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+,先將混合物溶于水,加入一定量的試劑反應,過濾結晶.
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2,充分反應,過濾結晶.
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調節(jié)溶液的pH=4,過濾結晶.請回答下列問題:
(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果,F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉化為
 
而除去.
(2)①中加入的試劑應該選擇
 
為宜.其原因是
 

(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為
 

(4)下列與方案③相關的敘述中,正確的是
 
(填字母).
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進雜質、不產生污染
B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C.調節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在.

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科目:高中化學 來源: 題型:

以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度:

難溶電解質

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×104

1.7×106

1.5×104

3.0×109

       在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。例如:

       ①為了除去氯化銨中的雜質Fe3,先將混合物溶于水,加入一定量的試劑反應,過濾結晶。

       ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3,先將混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2,充分反應,過濾結晶。

       ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2氧化成Fe3,調節(jié)溶液的pH=4,過濾結晶。請回答下列問題:

⑴上述三個除雜方案都能夠達到很好效果,F(xiàn)e2、Fe3都被轉化為        而除去。

⑵①中加入的試劑應該選擇___________________________為宜。

⑶②中除去Fe3所發(fā)生的總反應的離子方程式為_____________________________。

⑷下列與方案③相關的敘述中,正確的是__________________(填字母)。

           A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進雜質、不產生污染

           B.將Fe2氧化為Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

           C.調節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

           D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

           E.在pH>4的溶液中Fe3一定不能大量存在

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科目:高中化學 來源:2012屆新課標高三上學期單元測試12化學試卷 題型:填空題

(9分)以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度:

難溶電解質
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10-4
1.7×10-6
1.5×10-4
3.0×10-9
      在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子.例如:
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應,過濾結晶即可;
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應,過濾結晶即可;
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調節(jié)溶液的pH=4,過濾結晶即可.
請回答下列問題:
(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果,F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉化為____________(填化學式)而除去.
(2)①中加入的試劑應該選擇________為宜,其原因是__________________.
(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為_____________________.
(4)下列與方案③相關的敘述中,正確的是________(填字母).
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進雜質,不產生污染
B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C.調節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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