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為了測定已部分變質的過氧化鈉樣品的純度，設計圖15-11所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝好儀器，打開了漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。請?zhí)羁眨?

              

                                         圖15-11

（1）Q內發(fā)生化學反應時，生成的氣體是_____________。

（2）為了測定反應生成氣體的總體積，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中應當關閉的是__________，應當打開的是_____________。

（3）當上述反應停止，將K1、K2、K3均處于關閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________。

（4）b中裝的固體試劑是___________，為什么要緩緩打K1__________________________。

（5）實驗結束時，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng) mL氣體（已折算成標準狀況），則過氧化鈉的純度的數(shù)學表達式是__________________________（需化成最簡表達式）。

解析：本題是一道設計十分精巧的試題，裝置組合十分有趣，Q中產生二氧化碳和氧氣，導致體積膨脹可通過量筒Ⅰ中收集到的水來測量，而其中含有的氧氣體積又可通過左側裝置除去二氧化碳后利用Ⅱ中量筒中的體積來測量。由此過氧化鈉的純度應可通過：

答案：（1）O2和CO2

（2）K1、K2  K3

（3）①氣球逐漸變小  ②量筒Ⅱ中有氣體進入，水被排出

（4）堿石灰  控制氣流量，使CO2能被堿石灰充分吸收


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區(qū)二模）含有硫的化合物在工業(yè)生產中應用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2．
①測得某黃銅礦（CuFeS2）中含硫20%（質量分數(shù)），求該礦石含銅的質量分數(shù)．
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，用去標準碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質量．
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解．若無水硫酸銅粉末質量為10.0g，完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示．
裝置 A
（試管+粉末）		 B C
反應前 42.0g 75.0g 140.0g
反應后 37.0g 79.0g 140.5g
請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式．
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應制得，化學方程式如下：
①Na2SO4+4C
高溫
Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
高溫
 Na2S+4CO2
①若在反應過程中，產生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質的量．
②硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標準狀況，假設溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質的量．

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科目：高中化學 來源：湖南師大附中2006－2007學年度上學期高三年級月考(二)、化學 題型：058

為了測定已部分變質的過氧化鈉樣品的純度，設計如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，YC稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝好儀器，打開了漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．請?zhí)羁眨?/P>

(1)

Q內發(fā)生化學反應時，生成的氣體是________．

(2)

為了測定反應生成氣體的總體積，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中應當關閉的是________，應當打開的是________．

(3)

當上述反應停止，將K1、K2、K3均處于關閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是________．

(4)

b中裝的固體試劑是________，為什么要緩緩打開K1？________．

(5)

實驗結束時，量筒I中有xmL水，量筒II中收集到y(tǒng)mL氣體(已折算成標準狀態(tài))則過氧化鈉的純度的數(shù)學表達式是________(化成最簡表達式)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定已部分變質的過氧化鈉樣品的純度，設計右圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝好儀器，打開了漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。請?zhí)羁眨?/p>

 
 

 

 

 

 

 


（1）Q內發(fā)生化學反應時，生成的氣體是                  。

（2）為了測定反應生成氣體的總體積，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中應當關閉的是              ，應當打開的是               。

（3）當上述反應停止，將K1、K2、K3均處于關閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是                                                  。

（4）b中裝的固體試劑是               ，為什么要緩緩打開K1                                 。

（5）實驗結束時，量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y(tǒng) mL氣體（已折算成標準狀態(tài)），則過氧化鈉的純度的數(shù)學表達式是                                  （需化成最簡表達式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定已部分變質的過氧化鈉樣品的純度，設計如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝好儀器，打開了漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。請?zhí)羁?

(1)Q內發(fā)生化學反應時，生成的氣體是__________________________________________。

(2)為了測定反應生成氣體的總體積，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中應當關閉的是_______________，應當打開的是_______________。

(3)當上述反應停止，將K1、K2、K3均處于關閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。

(4)b中裝的固體試劑是___________________________________________，為什么要緩緩打開K1?___________________________________________________________。

(5)實驗結束時，量筒Ⅰ中有x mL水，量簡Ⅱ中收集到y(tǒng) mL氣體(已折算成標準狀態(tài))，則過氧化鈉的純度的數(shù)學表達式是___________________________(化成最簡表達式)。

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