【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是（部分夾持裝置已略去）

A證明醋酸酸性比

硼酸強

B實驗室制

氫氧化亞鐵

C實驗室制氨氣

D證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定

性比碳酸鈉弱

A.AB.B…C.CD.D

【答案】A

【解析】

A. 碳酸鈉加到醋酸中有氣體生成，則醋酸酸性大于碳酸，碳酸鈉加入到硼酸中無現(xiàn)象，說明碳酸酸性大于硼酸，則可得醋酸的酸性大于硼酸，故A正確；

B. 將氫氧化鈉滴加到硫酸亞鐵溶液中，可短暫生成氫氧化亞鐵，但很快被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，若想制得氫氧化亞鐵需滿足無氧條件，例如加入苯等，故B錯誤；

C. 氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，生成的氨氣和氯化氫又很快化合生成氯化銨固體小顆粒，無法得到氨氣，故C錯誤；

D. 小試管內(nèi)應放碳氫酸鈉，溫度較低的情況下碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，大試管放碳酸鈉，溫度較高受熱不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生想利用下圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體：①H2�、�Cl2�、�CH4　④HCl�、�NH3�、�NO ⑦NO2　⑧SO2，下列操作正確的是(　　)

A.在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦

B.在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥

C.燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤

D.燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍為第五周期VA族元素，利用濕法冶金從輝鉍礦（含Bi2S3、Bi、Bi2O3等）提取金屬鉍的工藝流程如下圖所示：

已知：BiCl3水解的離子方程式為：BiCl3+H2OBiOCl+2H+＋2Cl。

（1）礦漿浸出時加入鹽酸的作用是____。

（2）浸出時，Bi溶于FeCl3溶液的化學方程式為____。

（3）殘渣中含有一種單質(zhì)，該單質(zhì)是_______。

（4）濾液的主要溶質(zhì)是（化學式）_____，該物質(zhì)可在工藝中轉(zhuǎn)化為循環(huán)利用的原料，轉(zhuǎn)化的反應方程式為____。

（5）精輝鉍礦中含有Ag2S，被氧化溶解后不會進入浸出液，銀元素以______（填化學式）進入殘渣中。

（6）粗鉍電解精煉時應放在_______極。

（7）某溫度下飽和的Ag2S溶液中，銀離子的濃度為10-4mol/L，且Ag2S的KSP=5.8×10-39，則此溶液中硫離子的濃度為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種有機物，它們的分子分別由—CH3、—OH、—COOH、—CHO、—C6H5（ 代表苯基）中的兩種組成，這些化合物的性質(zhì)如下所述：

①A能夠發(fā)生銀鏡反應，且相對分子質(zhì)量為44；

②B溶液加入氯化鐵溶液中，溶液顯紫色；

③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下，能發(fā)生酯化反應，C和E的相對分子質(zhì)量之比為8：15；

④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應，而A、C、D則不能；

⑤D屬于烴類，且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發(fā)生硝化反應。

請回答下列問題：

（1）B、D的結(jié)構(gòu)簡式是：B_____D______

（2）寫出A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：________

（3）C和E發(fā)生酯化反應的化學方程式：_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)之間的化學反應，反應產(chǎn)物一定為純凈物的是(　　)

A. ―→

B. CH2===CH—CH2—CH3＋HCl

C. CH3—CH===CH2＋H2O

D. nCH2===CH2＋nCH2===CH—CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學設計了如圖1裝置，根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

(1)根據(jù)實驗圖1作答：

①寫出選用試劑分別 B__________，C____________

②裝置B中所盛試劑的作用為_________

③C中反應的離子方程式為_______

④從實驗所得非金屬性C____Si(填“大于”或“小于”)

(2)根據(jù)實驗圖2作答：

①寫出 A處的離子方程式：_______

②B處的現(xiàn)象_____

③C處藥品的作用 _______。

④通過圖2 裝置實驗得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組設計實驗對硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進行驗證，實驗裝置如下圖所示。

下列實驗事實與所得結(jié)論相符的是

實驗事實

所得結(jié)論

A

濕潤的品紅試紙褪色

證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO2

B

濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體

證明硫的燃燒產(chǎn)物能被還原成硫

C

濕潤的藍色石蕊試紙變紅

證明硫的燃燒產(chǎn)物中有酸類物質(zhì)

D

加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　　）

A. SiO2H2SiO3Na2SiO3

B. Fe2O3 FeCl3(aq) 無水FeCl3

C. 飽和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3

D. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關。

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL (標準狀況)

100

240

464

576

620

①哪一時間段反應速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。

②求 3～4 min 時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是______ (填字母)。

A.蒸餾水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液

(3)某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖：

①該反應的化學方程式是______。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______(填字母)。

A.Y 的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B.X、Y 的反應速率比為 3:1

C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E.生成 1mol Y 的同時消耗 2mol Z

③2 min 內(nèi) Y 的轉(zhuǎn)化率為_______。

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