Question

【題目】某溶液中可能含有Fe2＋、NH4+、Fe3＋、SO42－、Cl－中的兩種或多種。下列結(jié)論正確的是

A. 取少量溶液，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則說明一定含有Cl－

B. 取100 mL溶液，加入足量的NaOH溶液并加熱，收集到標準狀況下33.6 mL的氣體，則c(NH4+)＝0.0015 mol·L－1

C. 經(jīng)測定一定量的該溶液中n(NH4+)＝0.02 mol，n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.02 mol，則該一定量的溶液中0.06 mol≤n(Cl－)≤0.08 mol

D. 取10 mL該溶液，通入標準狀況下Cl2 22.4 mL恰好完全反應(yīng)。然后調(diào)節(jié)pH，使溶液中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重，得固體質(zhì)量為0.32 g，則溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】A、滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，不一定是AgCl，因為Ag2SO4也是沉淀，因此SO42－對Cl－的檢驗產(chǎn)生干擾，故錯誤；B、此氣體是NH3，溶液中含有NH4＋，c(NH4＋)=33.6×10－3/(100×10－3×22.4)mol·L－1=0.015mol·L－1，故錯誤；C、溶液中SO42－、Cl－至少存在一種，假設(shè)只有SO42－，則Cl－物質(zhì)的量為0，假設(shè)只有Cl－，且只有Fe3＋，此時的Cl－物質(zhì)的量最大，即0.08mol，范圍是0 mol≤n(Cl－)≤0.08 mol，故錯誤；D、氯氣與Fe2＋全部發(fā)生反應(yīng)，則Fe2＋的物質(zhì)的量為22.4×10－3×2/22.4mol=2×10－3mol，灼燒的固體是Fe2O3，其鐵的物質(zhì)的量為0.32×2/160mol=4×10－3mol，原溶液中c(Fe3＋)= 4×10－3/10×10－3mol·L－1=0.4mol·L－1，故正確。