下列事實中，能證實一元酸HR是弱電解質(zhì)的是( )

A．HR溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)

B．能與水以任意比例互溶

C．0.1 mol·L-1 的HR溶液中c(R- ) =0.01 mol·L-1

D．HR屬于共價化合物

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸是基礎(chǔ)化工的重要產(chǎn)品，硫酸的消費量可作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標志。生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)為： SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g)

（1）恒溫恒容下，平衡體系中SO3的體積分數(shù)[φ(SO3)]和y與SO2、O2的物質(zhì)的量之比[n(SO2)/n(O2)]的關(guān)系如圖1：則b點n(SO2)/n(O2)=_________；y為_________（填編號）。

A．平衡常數(shù) B．SO3的平衡產(chǎn)率 C．O2的平衡轉(zhuǎn)化率 D．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

（2 Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)。在400-650℃時，Kp與溫度（TK）的關(guān)系為，則在此條件下SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的△H_________（填“>0”或“<0”）。

（3）①該反應(yīng)的催化劑為V2O5，其催化反應(yīng)過程為：

SO2+ V2O5SO3+V2O4 K1

1/2 O2+V2O4 V2O5 K2

則在相同溫度下2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3 (g)的平衡常數(shù)K=________（以含K1、K2的代數(shù)式表示）。

②V2O5加快反應(yīng)速率的原因是___________，其催化活性與溫度的關(guān)系如右圖2：

（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2（數(shù)值均為氣體體積分數(shù)）時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖3，則列式計算460℃、1.0 atm下，SO2 (g)+l/2 O2 (g) SO3 (g)的Kp=_________（己知：各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分數(shù)）。

（5）綜合第（3）、（4）題圖給信息，工業(yè)生產(chǎn)最適宜的溫度范圍為____________，壓強通常采用常壓的原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H ＝ －571.6 kJ·mol－1 ，CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝ －890 kJ·mol－1 ，現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是

A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高一上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

苯甲酸廣泛用于醫(yī)藥、食品、染料、化工等領(lǐng)域。以下是實驗室制備苯甲酸的一種方法。反應(yīng)原理：

實驗步驟：

①下圖組裝反應(yīng)裝置（冷凝水、夾持及加熱裝置未畫出），并在三頸燒瓶中依次加入120mL水、稍過量高錳酸鉀和3.0mL甲苯(密度為0.866g/ mL)。

②將三頸燒瓶中的混合液體攪拌、加熱至沸騰，直到甲苯完全反應(yīng)。

③趁熱過濾反應(yīng)混合物。若濾液呈紫色，則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過濾，用熱水洗滌濾渣，洗滌液合并至濾液中。

④用冰水冷卻濾液，然后用濃鹽酸酸化，過濾，用少量冷水洗滌濾渣，得到苯甲酸粗產(chǎn)品，經(jīng)重結(jié)晶得到精制的苯甲酸。

回答下列問題：

（1）儀器 a名稱為 。

（2）判斷甲苯己完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 、回流液不再出現(xiàn)油珠。

（3）實驗步驟④中，用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是 ；苯甲酸粗產(chǎn)品除了可用重結(jié)晶法精制外，還可用 法。

（4）精制的苯甲酸純度測定：稱取1.220g樣品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分別取25.00mL溶液，用0.1000 mo1·L－1NaOH標準溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V1=22.48mL．V2=22.52 mL．V3= 23.80mL。

①配制溶液時用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是 。

②若用酚酞作指示劑，確定滴定終點的現(xiàn)象是 。

③產(chǎn)品的純度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高一上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

利用下圖裝置，能完成很多電化學(xué)實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述中，錯誤的是( )

A．若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

B．若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流的陰極保護法

C．若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處時,鐵電極上的電極反應(yīng)式為:Cu2＋＋2e－===Cu

D．若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處時溶液中各離子濃度都不會發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高一上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng) A＋B→C(ΔH＜0)分兩步進行：①A＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是( )

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省、貴陽一中高三上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

如下圖所示，根據(jù)實驗室制取氯氣的原理和性質(zhì)，回答下列問題:

（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有 （寫名稱）。

（2）利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH值。

①證明氯水已飽和的現(xiàn)象是 。

②測定飽和氯水的pH方法是 。

③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是 。

（3）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗：

i．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；

ii．過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強；

iii．為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；

第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。

經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。

試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因： 。（用有關(guān)的方程式結(jié)合文字回答）

②試根據(jù)所學(xué)知識推測，在ii的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為 （寫化學(xué)式）。

③寫出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江牡丹江高級中學(xué)高二9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是

A．溫度、壓強不變，充入一些A2(g)

B．壓強不變，降低溫度

C．壓強、溫度不變，充入一些與之不反應(yīng)的惰性氣體

D．升高溫度，同時加壓

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江牡丹江高級中學(xué)高二9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，能在鐵制容器中貯存的物質(zhì)是

A、濃鹽酸 B、氯化鐵溶液 C、濃硫酸 D、硫酸銅溶液

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同步練習(xí)冊答案