【答案】
分析:(1)根據(jù)溶液配制的實(shí)際操作選擇需要的儀器;
(2)沒有480mL容量瓶,應(yīng)選擇500mL容量瓶,根據(jù)n=cV計(jì)算碳酸氫鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量;
(5)定容時(shí),向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線水平相切;
(6)長期存放溶液,容量瓶可能會(huì)被腐蝕,會(huì)影響容量瓶的精度;
(7)分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量n、溶液體積V的影響,根據(jù)c=
判斷操作對(duì)所配溶液濃度的影響.
解答:解:(1)配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般天平稱量固體,用藥匙取藥品,在燒杯進(jìn)行溶解,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線水平,蓋好瓶塞,搖勻,
所以需要儀器有:天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶,
故配制時(shí)必須使用的儀器有:①燒杯、④500mL容量瓶、⑤玻璃棒、⑥托盤天平(帶砝碼),
還缺少的儀器是:膠頭滴管、藥匙,
故答案為:①④⑤⑥;膠頭滴管;藥匙;
(2)沒有480mL容量瓶,應(yīng)選擇500mL容量瓶,需要碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.5L×0.2mol?L
-1=0.1磨礪,故碳酸氫鈉的質(zhì)量為0.1mol×84g/mol=8.4g,
故答案為:8.4;
(5)定容時(shí)向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線水平相切,
故答案為:與刻度線水平相切;
(6)長期存放溶液,容量瓶可能會(huì)被腐蝕,會(huì)影響容量瓶的精度,影響所配溶液的濃度,故答案為:不能;
(7)A.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線,使溶液的體積偏低,所配溶液濃度偏高,故A不符合;
B.定容倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間,再補(bǔ)加蒸餾水,導(dǎo)致溶液的體積偏大,所配溶液的濃度偏低,故B符合;
C.有少量NaHCO
3溶液殘留在燒杯中,移入容量瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,所配溶液濃度偏低,故C符合;
D.最后需要加水定容,容量瓶內(nèi)含有少量蒸餾水,對(duì)溶液濃度無影響,故D不符合;
故選BC.
點(diǎn)評(píng):本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,難度中等,注意根據(jù)c=
理解溶液配制原理與誤差分析.