Question

（8分）

I. 已知在25℃時，HF、HCN和H2CO3的的電離平衡常數(shù)如表所示：

（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1= 。

（2）①往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液，發(fā)生反應的離子方程式：

②往NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應的離子方程式：

II. 用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是                 。

 

Answer 1

）I. （1） （2分）

（2）①2HF+CO32-=2F-+H2O+CO2↑ （2分）② CN-+H2O+CO2= HCN+HCO3- （2分）

II. 在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё吡薓gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣。（2分）

【解析】

試題分析：（1）碳酸是二元弱酸，分別電離，碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：；（2）①由于酸性HF>H2CO3，所以往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液，發(fā)生反應的離子方程式2HF+CO32-=2F-+H2O+CO2↑；②由于酸性：H2CO3> HCN> HCO3- ,往NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應的離子方程式是CN-+H2O+CO2= HCN+HCO3-；II. 用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё吡薓gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣，從而得到無水MgCl2。

考點：考查弱酸的電離平衡常數(shù)的應用、離子方程式的書寫及鹽的水解對物質(zhì)制取條件的影響的知識。