【題目】t℃時,將2mol氣體A和1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g),2min時化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度(溫度仍為t℃),此時B還有 0.6mol,并測得C的濃度為0.6mol/L。請回答下列問題:
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到限度的標(biāo)志是_____________ 。
a.容器中的壓強保持不變
b.A的生成速率與B的消耗速率之比為2:1
c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d.A的百分含量保持不變
e.B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1:x
(2)x=_______, 從反應(yīng)開始到達(dá)到限度時,用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(B)=_________;
(3)若保持溫度不變,增大容器體積,則正反應(yīng)速率___(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時,A的轉(zhuǎn)化率為__________。
【答案】bd 3 0.1mol/(Lmin) 減小 40%
【解析】
2min時化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度(溫度仍為t℃),此時B還有0.6mol,轉(zhuǎn)化的B的濃度為=0.2mol/L,并測得C的濃度為0.6 mol/L,則1:x=0.2:0.6,解得x=3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g) xC(g)
開始n(mol) 2 1 0
轉(zhuǎn)化n(mol) 0.8 0.4 1.2
平衡n(mol) 1.2 0.6 1.2
(1)a.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),則任何時刻體系的壓強都不變,所以不能根據(jù)容器中的壓強不變判定平衡狀態(tài),a錯誤;
b.A的生成速率與B的消耗速率之比為2:1,為不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,達(dá)到平衡狀態(tài),b正確;
c.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量、體積恒定不變,故不能根據(jù)容器內(nèi)混合氣體的密度不變來判定化學(xué)是否達(dá)到平衡狀態(tài),c錯誤;
d.A的百分含量保持不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),c正確;
e.由上述分析可知,B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1:2,不等于1:3,因此此時反應(yīng)不處于平衡狀態(tài),e錯誤;
故合理選項是bd;
(2)根據(jù)上述分析可知,x=3,用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(B)==0.1 mol/(Lmin);
(3)保持溫度不變,增大容器體積,氣體的壓強減小,使物質(zhì)的濃度降低,則正反應(yīng)速率減小;
(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時,A的轉(zhuǎn)化率為=40%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-,為檢驗溶液中所含的某些陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH-的實驗方法省略,檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。
(1)圖中試劑①~⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是:
①________,②________,③________,④__________,⑤__________。
(2)圖中現(xiàn)象c表明檢驗出的離子是________________。
(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②,對實驗的影響是____________________。
(4)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K= ,該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示,下列判斷不正確的是( )
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/(mol/L) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)(/mol/L) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A. 平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B. 平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C. 平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol/L
D. 反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是一個制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,多余的Cl2可以貯存在b瓶中,其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)、C(淀粉KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。
(1)若裝置A燒瓶中的固體為MnO2,液體為濃鹽酸,則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
(2)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。
(3)D中溶液的存在含氯的陰離子為___________________________。
(4)在F中紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是__________________________。
(5)若F中盛有NaOH溶液,其作用是_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.密閉容器中,1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
B.100g98%的濃H2 SO4與過量的Cu反應(yīng)后,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NA
D.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA
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【題目】實驗室處理廢催化劑FeBr3溶液,得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲制取氯氣
B. 用裝置乙使Br- 全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)
C. 用裝置丙分液時先從下口放出水層,再從上口倒出有機層
D. 用裝置丁將分液后的水層蒸發(fā)至干,再灼燒制得無水FeCl3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化):
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
(1)該反應(yīng)的離子方程式 。(已知H2C2O4是二元弱酸)
(2)該實驗探究的是 因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 < (填實驗序號)。
(3)若實驗①在2 min末收集了2.24 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2 min末, c(MnO4-)=__________mol/L(假設(shè)混合液體積為50 mL)
(4)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率,本實驗還可通過測定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(一條即可)
(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖,其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:
① ;② 。
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【題目】探究等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng),測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示,根據(jù)圖示分析實驗條件,下列說法中不正確的是
A. 第1、2組實驗的目的是探究濃度對反應(yīng)速率影響X > 2.5
B. 第2、3組實驗的目的是探究溫度對反應(yīng)速率影響Y < 30
C. 第2、4組實驗的目的是探究鐵的顆粒狀態(tài)對反應(yīng)速率影響Z為片狀
D. 第3組實驗一定加了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于以下研究和方法不正確的是( )
A.生物質(zhì)能源是可再生的能源,可以作為解決農(nóng)村能源的主要途徑
B.對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)尋找合適的催化劑可以大大加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
C.尋找高效催化劑,使水分解產(chǎn)生氫氣,同時釋放能量
D.實驗室欲快速制取H2,可將浸泡過CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反應(yīng)
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