下列敘述正確的是（　�。�
A、氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)
B、銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)
C、固體氫氧化鈉不導電，所以氫氧化鈉是非電解質(zhì)
D、SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質(zhì)
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：離子反應專題
分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
解答： 解：A、氯化氫的水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)，故A正確．
B、無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，銅絲是單質(zhì)不是化合物，所以銅絲既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤．
C、氯化鈉固體沒有自由移動的離子，所以不導電，但氯化鈉的水溶液能導電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故C錯誤．
D、三氧化硫的水溶液導電，電離出自由移動離子的物質(zhì)是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫是非電解質(zhì)，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，易錯題是D，注意能導電的不一定是電解質(zhì)，如金屬；電解質(zhì)不一定導電，如氯化鈉固體．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A～J分別代表相關反應的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）寫出A的分子式
 
B的電子式：
 
D分子的空間構(gòu)型：
 

（2）寫出反應②的化學方程式：
 

（3）寫出反應③的離子方程式：
 
．
（4）J與F反應的化學方程式：
 
．
（5）在反應 ④中，當生成標準狀況下4.48L G時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正、逆反應速度可用各反應物或生成物濃度變化來表示．下列各關系中能說明反應已經(jīng)達到化學平衡的是（　�。�
A、3v正（N2）=v逆（H2）
B、v正（N2）=v逆（NH3）
C、2v正（H2）=3v正（NH3）
D、v正（N2）=3v逆（H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

蓋斯定律指出：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關．物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由如圖判斷下列關系錯誤的是（　�。�
A、A→F，△H=-△H6
B、△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H6=1
C、C→F，|△H|=|△H 1+△H 2+△H 6|
D、△H1+△H2+△H 3=-△H 4-△H5-△H 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+ （n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+；交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．現(xiàn)將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學式為
 
，中心離子的配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中前者為電解質(zhì)、后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、CaO、C2H5OH
B、HCl、CH3COOH
C、H2S、BaSO4
D、NH3?H2O、Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、W是元素周期表中原子序數(shù)增大的短周期元素，它們的相關信息如下表：
元素相關信息
XX的一種核素失去1個電子以后就是質(zhì)子
YY與X可以形成很多不同的同系物
ZZ原子的最外層電子排布式為nSnnPn+1
QQ元素是地殼中含量（質(zhì)量分數(shù)）最大的元素
WW+與Q2-的電子層結(jié)構(gòu)完全相同
請回答下列問題：
（1）寫出X失去1個電子后就是質(zhì)子的這種核素的原子符號
 
．在X、Y、Z、Q四種元素中，電負性由大到小的排序是（以具體元素符號表示）
 
．
（2）Q和W的原子半徑：r（Q）
 
r（W）；Q2-和W+的離子半徑：r（Q2-）
 
r（W+）（填下列選項的編號）．
A．等于    B．大于     C．小于     D．無法確定
（3）在Y、Z、Q三種元素中，第一電離能最大的是
 
，其原因是
 
．
（4）X分別與Z和Q能形成多種化合物，這些化合物分子有10電子型分子，也有18電子型的分子，寫出兩種18電子型分子互相反應生成穩(wěn)定物質(zhì)（一種單質(zhì)和一種化合物）的化學方程式，并表示出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向
 
．
（5）已知：4ZX3（g）+3Q2（g）═2Z2（g）+6X2Q（l）△H═-1530kJ/mol，2X2（g）+Q2（g）═2X2Q（l）△H═-572kJ/mol則由單質(zhì)合成ZX3的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極發(fā)生的反應是（　　）
A、2H++2e-═H2
B、2H2O+O2+4e-═4OH-
C、Fe-2e-═Fe2+
D、4OH-+4e-═2H2O+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)目為NA
B、16.8g鐵粉與足量水蒸氣完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA
C、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．當該反應放出184.8kJ熱量時，形成N-H鍵數(shù)為12NA
D、1mol乙烯和丙烯的混合氣體中α鍵數(shù)為5NA

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