14．室溫下，pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．加入適量醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．將溫度升高至50℃，兩溶液的pH均不變
C．加水稀釋至原體積的2倍后，兩溶液的pH均減小
D．加入足量鋅粉充分反應(yīng)后，兩溶液產(chǎn)生氫氣一樣多

分析 鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應(yīng)，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比．

解答 解：A．向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，導(dǎo)致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導(dǎo)致其溶液的pH增大，故A正確；
B．鹽酸是強(qiáng)酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的pH減小，故B錯(cuò)誤；
C．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，溶液中氫離子濃度都減小，所以pH都增大，故C錯(cuò)誤；
D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別與足量的Zn反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離，以及影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素，注意pH相同醋酸和鹽酸兩種溶液，醋酸的濃度大，題目難度一般．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，將鹽酸和一元堿MOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸的濃度（mol?L-1）MOH溶液的濃度（mol?L-1）混合溶液的pH
甲0.20.2a
乙0.2c17
丙0.10.15
A．甲組混合溶液中M+水解程度較丙組中大，且a＜5
B．甲組混合溶液中：c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．乙組混合溶液中：c（M+）+c（MOH）＞0.1mol?L-1，且c1＞0.2
D．丙組混合溶液中：c（OH-）+c（MOH）=1×10-5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、M四種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．
（1）Z的元素符號(hào)為Na．
（2）X2M的電子式為．
（3）某燃料電池將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入X2和Y2，即可產(chǎn)生電流．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O，工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質(zhì)）提取Fe2O3．操作討程如下：

（1）（I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是過(guò)濾；
（2）沉淀A中主要含有SiO2，固體B是Fe2O3；
（3）取少量濾液X于試管中滴入幾滴KSCN溶液可觀察到溶液變成血紅色，濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有AlO2-；
（4）寫(xiě)出（Ⅱ）步驟中生成Fe（OH）3的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．有①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）這五種元素中，屬于金屬元素的是Na（寫(xiě)元素名稱），該元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為NaOH．
（2）元素①和③可以形成含10e-的化合物，其化學(xué)式是CH4．
（3）畫(huà)出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖，
（4）比較原子半徑大小：⑤＞②（填“＞”或“＜”）；寫(xiě)出⑤單質(zhì)分子的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸．
（1）CH3COOH溶液中，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（2）0.1mol/L的三種酸溶液，c（H+）由大到小的排列順序是③＞②＞①（填序號(hào)）．
（3）體積相同、c（H+）相同的三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是①＞②=③（填序號(hào)）．
（4）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的10倍，c（H+）由大到小的順序?yàn)棰伲劲?③；
（5）已知，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na；
（2）最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（3）A與H形成共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”），用電子式表示它的形成過(guò)程；B與G形成離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”），用電子式表示它的形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．有下列五種物質(zhì)：
A．SiO2  B．NO2   C．蛋白質(zhì)  D油脂  E．葡萄糖
請(qǐng)根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空．
（1）通常狀況下呈紅棕色的是B．
（2）可用于光導(dǎo)纖維材料的是A．
（3）淀粉水解的最終產(chǎn)物是E．
（4）能保持體溫和保護(hù)內(nèi)臟器官，但攝入過(guò)量會(huì)引起肥胖的是D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．乙烯在不同的條件下可被氧化生成不同產(chǎn)物．如圖所示：

已知：取0.62g A與過(guò)量的金屬鈉完全作用后，生成224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．B的沸點(diǎn)低（10.7℃），B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而C能．D有酸性、強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌．
完成下列填空：
（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．A    DCH3COOOH
（2）寫(xiě)出C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式．CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（3）在C的溶液中加入溴水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溴水褪色 解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能原因：乙醛與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)
（4）D可以和乙烯反應(yīng)產(chǎn)生B，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．CH3COOOH+CH2=CH2C$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH+．

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