早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。回答下列問題：

（1）可通過 方法區(qū)分晶體、和非晶體。

（2）基態(tài)Fe原子有 個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為 。可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為 。

（3）新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是 。

（4）Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有 個(gè)銅原子。Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示Al單質(zhì)的密度 g·cm－3(不必計(jì)算出結(jié)果)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省臨沂市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述，正確的是

A.濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中

B.四氯化碳萃取溴水中的溴時(shí)，水從分液漏斗下口流出

C.向飽和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶體析出

D．某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一上期末模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含有的分子數(shù)為0.5 NA

B．32 g O2所含的原子數(shù)為2 NA

C．1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的數(shù)為NA

D．1 mol Na2O2中離子總數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素很相似(X2)，稱為擬鹵素，氰能和氫氣反應(yīng)生成HCN，其水溶液是一種酸。氰的氧化性比溴弱、比碘強(qiáng)。

（1）HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，寫出HCN的結(jié)構(gòu)式：____________。

（2）KCN溶液顯堿性，原因是____________(用離子方程式表示)。

（3）下列有關(guān)方程式不正確的是____________。

A．(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O

B．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2O

C．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2

D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

（4）25℃，0.1mol/LKOH溶液和0.2mol/LHCN溶液等體積混合，若溶液最終PH=8，則c（CN-） c(HCN),原因是 。此溶液中c（CN-）與c(HCN)差值的數(shù)值為：

（5）已知HCN可以在氧氣中燃燒成CO2、H2O和N2，由此原理可以設(shè)計(jì)酸性條件下原電池，書寫其負(fù)極反應(yīng)式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上四次模擬化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是

A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液，滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

D．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2 + 11O2→ 4B2O3 + 2V2O5 。下列說法正確的是

A．電極a為電池負(fù)極

B．圖中選擇性透過膜只能讓陽(yáng)離子選擇性透過

C．電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向a電極

D．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2 + 22OH?－ 22e?→V2O5 + 2B2O3 + 11H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古高二普通班上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10﹣3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：

（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③ ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> ．

（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因 ．

（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?u> ，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為

（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為① ③（填“＞”、“＜”或“=”）

（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤ ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古高二普通班上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是（ ）

A．1.0 mol/L，20 mL B．0.5 mol/L，40 mL

C．0.5 mol/L，80 mL D．1.0 mol/L，80 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省婁底市名校高一下聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

合理利用化學(xué)反應(yīng)可以造福人類．請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕液”刻制印刷電路 ；

（2）玻璃中含有SiO2，可以用HF（氫氟酸）來刻蝕玻璃 ；

（3）工業(yè)上利用NO2與水反應(yīng)制取HNO3 ，該反應(yīng)的氧化劑是 ，還原劑是 ．

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