【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質)回收銅和鉻等金屬,回收流程如下圖:
已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:
(1)在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要還有_____
(2)在除鐵操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,請完成相關操作:①加入石灰乳調節(jié)pH到__;②將濁液加熱到80℃,______.
(3)寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應方程式___________,此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產率為95%,若NaHSO3過量,除了浪費試劑外,還會出現(xiàn)的問題是________.
(4)當離子濃度≤1×10﹣5 molL﹣1認為沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀則要保持c(OH﹣)≥_______.已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10﹣31, ≈4.0)
【答案】CuSO4 3.2 趁熱過濾 2H2O+HSO3﹣+2Cu2+=Cu2O↓+SO42﹣+5H+ 產生SO2污染環(huán)境 4.0×10﹣9 molL﹣1
【解析】
(1)根據氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水進行分析;
(2)由圖表可知鐵離子完全沉淀pH為3.2,Cr3+開始沉淀pH為4.3,因此在除鐵的操作中需要除去Fe3+和CaSO4,而CaSO4溶解度隨溫度的升高而減小,易于除去;
(3)HSO3-具有較強的還原性,能和Cu2+之間發(fā)生反應生成SO42-和Cu2O,過量的HSO3-和酸反應生成SO2和水,;
(4)根據Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH-)進行計算。
(1)氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水,所以浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要還有CuSO4;
(2)由圖表可知鐵離子完全沉淀pH為3.2,Cr3+開始沉淀pH為4.3,因此在除鐵的操作中需要除去Fe3+和CaSO4,操作過程為:①加入石灰乳調節(jié)pH=3.2;②將濁液加熱到80℃,趁熱過濾;
(3)HSO3-具有較強的還原性,能和Cu2+之間發(fā)生反應生成SO42-和Cu2O,反應為:2H2O+HSO3-+2Cu2+= Cu2O↓+SO42-+5H+,在酸性環(huán)境下,HSO3-和H+反應成成的SO2有毒,能污染環(huán)境;
(4)當離子濃度≤1×10﹣5 molL﹣1認為沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀,需要讓c(OH-)≥==4.0×10-9mol/L。
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【題目】有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成,為了探究它的成份,進行了如下實驗:下列判斷正確的是( 。
A. BaCl2,CaCO3一定存在,NaOH可能存在
B. K2SO4、CuSO4一定不存在
C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,CuSO4可能存在
D. C為單一溶質溶液
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【題目】下列化學方程式中,不能正確表達反應顏色變化的是
A.蔗糖中滴入濃硫酸,攪拌變黑;C12H22O11+H2O2C6H12O6(葡萄糖)
B.濕潤的KI淀粉試紙遇Cl2變藍:2KI+Cl2=2KCl+I2
C.乙烯通入Br2的CCl4溶液中,橙紅色褪去;CH2=CH2+Br2
D.銅絲在酒精燈上灼燒變黑后立刻插入乙醇后又變?yōu)楣饬恋淖霞t色:2Cu+O22CuO,CH3CH2OH +CuOCH3CHO+Cu+H2O
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【題目】某物質可溶于水、乙醇,熔點為209.5℃,其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該物質為原子晶體
B.該物質分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為5∶3
C.該物質分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構
D.該物質分子中含有極性共價鍵
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【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如圖所示。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊是空氣中含量最多的元素,丁與辛是同周期元素。下列說法正確的是( )
A.丙不能與水發(fā)生反應
B.己和氯氣反應的產物只有一種
C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13
D.乙形成的氧化膜疏松,不能保護內層金屬
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【題目】某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的組成,對其進行探究。
實驗步驟如下:
按上述裝置圖連接好各儀器,檢驗裝置的氣密性。
向裝置中通入氧氣,一段時間后,啟動電爐達到一定溫度,有機物X經氣化后緩慢通過灼熱的氧化銅,與氧氣充分反應。
生成的氣體依次通過甲、乙兩個U形管被完全吸收。
關閉電爐,一段時間后停止通入氧氣。測得甲、乙兩個U形管增重分別為和。
通過儀器分析測得X的相對分子質量為106。
回答下列問題:
的分子式為______。
甲中的試劑為寫化學式______,某同學認為該套裝置不合理,其理由是______。
寫出符合下列條件的所有X的結構簡式______。
芳香烴苯環(huán)上的一氯代物有三種
以醋酸為溶劑在催化劑作用下用氧氣氧化X的某一同分異構體得到另一種重要的化工原料PTA,查閱資料得知PTA的溶解度:時、時、時。得到的粗產品中有部分不溶性雜質,提純PTA粗品的實驗步驟為:將PTA粗品溶于適量熱水、______、______、過濾、洗滌、干燥。
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【題目】下列說法中正確的是
A.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a kJmol-1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b kJmol-1,則a>b
B.石墨和金剛石完全燃燒的化學方程式均可表示為“C+O2CO2”,故相同條件下,12g的石墨和金剛石充分燃燒放出的熱量相等
C.一定條件下,0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應生成NH3,放熱19.3 kJ,據此實驗事實可知:該條件下,每生成1mol NH3,放熱19.3 kJ
D.4 HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)是放熱反應,Cl-Cl鍵和O=O鍵的鍵能分別243kJmol-1和498kkJmol-1,則可推算出H-O鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大
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【題目】在不同溫度下,水溶液中與關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.圖中五點間的關系:
B.點對應的水溶液中,可能有、、、大量同時存在
C.若的NaHA溶液水溶液中與關系如圖D點所示,則溶液中有:
D.向溶液中滴入溶液,當與關系如圖E點所示,則溶液中反應:
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【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A.10.1gN(C2H5)3中所含的共價鍵數(shù)目為2.1NA
B.標準狀況下,22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NA
C.在捕獲過程中,二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂
D.100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA
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