CS2在氧氣中燃燒生成SO2和CO2，用0.228 g CS2在 448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2中燃燒后，冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積為（已知CS2為液體）

A.224 mL                    B.201.6 mL

C.336 mL                    D.448 mL

解析：由CS2（l）的燃燒方程式CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)；可知燃燒前后的體積不變。

答案：D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡
向左
向左
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）
不改變
不改變
．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
①下表為反應(yīng)T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
C（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
0.00296 mol?L-1?S-1
0.00296 mol?L-1?S-1
．
②在T2溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
＜
＜
T1（填“＞”“＜”“=”）
（3）已知肼分子（H2N-NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水．
①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
；
②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因
H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-
H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-

③肼是強還原劑，與氧化劑反應(yīng)時放出大量的熱，如：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑．根據(jù)上述信息，你認(rèn)為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼
不可以
不可以
．說明原因
因為該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，且熵減小，屬于不自發(fā)反應(yīng)，故不能用氮氣和水來制取肼
因為該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，且熵減小，屬于不自發(fā)反應(yīng)，故不能用氮氣和水來制取肼
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知31g紅磷（P，固體）在氧氣中燃燒生成P4O10固體放出738.5kJ熱量，31g白磷（P4，固體）在氧氣中燃燒生成P4O10固體放出745.8kJ熱量．下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將硫磺在氧氣中燃燒生成氣體A，把氣體A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B變?yōu)镃；在C中加入Na2S產(chǎn)生氣體D，若將D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素．在下列各組中按A、B、C、D、E排列的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
則1molC（s）在氧氣中燃燒生成CO時的△H值為（　�。�
A、+172.5 kJ/molB、-172.5 kJ/molC、+110.5kJ/molD、-110.5kJ/mol

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