下列電離方程式中正確的是（　　）
A、NH3?H2O═NH4++OH-
B、KClO3═K++Cl-+3O2-
C、CH3COOH═CH3COO-+H+
D、NaOH═Na++OH-
考點：電離方程式的書寫
專題：
分析：分清電解質(zhì)的強弱，強電解質(zhì)完全電離，用等號，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號，原子團在電離方程式中不能拆分，注意強酸的酸式酸根離子應(yīng)電離出氫離子，并遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律．
解答： 解：A．NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號，電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH-，故A錯誤；
B．ClO3-為原子團不能拆，電離方程式為：KClO3═K++ClO3-，故B錯誤；
C．CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號，電離方程式為：CH3COOH?H3COO-+H+，故C錯誤；
D．NaOH是強電解質(zhì)，完全電離，用等號，電離方程式為：NaOH═Na++OH-，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱是解題關(guān)鍵，注意原子團的書寫及電離方程式應(yīng)遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，題目難度不大，選項B為易錯選項．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法，不正確的是（　　）
①將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管
②向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時最終生成CaSO4，可減少SO2對大氣的污染
③為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂
⑤為證明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有Na2CO3．
A、僅①③④⑤B、僅②③④
C、僅①③④D、僅①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于活化分子說法錯誤的是（　�。�
A、發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
B、活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
C、能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當(dāng)高的能量
D、使用催化劑能改變分子的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或新技術(shù)的應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是（　�。�
A、在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
B、使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
C、清晨，在茂密的樹林中，常�？梢钥吹街θ~間透過的一道道光線
D、腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為
 
；氧原子的個數(shù)之比為
 
．
（2）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將112mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（還原性：Fe2+大于Br-），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
B、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C、2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
D、2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-．取該溶液進行以下實驗：
①用PH試紙檢驗，溶液呈強酸性；
②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液從酸性變?yōu)橹行裕?br />b．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；
c．沉淀完全溶解；
d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．其中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示．
④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題．
（1）由①可以排除
 
的存在．
（2）由②可以證明
 
的存在；同時排除
 
的存在；
（3）由①③可以推知該溶液中一定含有的陽離子是
 
，它們的物質(zhì)的量濃度比為
 
．
（4）由④可以證明
 
的存在，同時排除
 
的存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型納米材料MFe2Ox（3＜X＜4）中，M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過程表示如下：MFe2Ox
常溫下
SO2
MFe2Oy則下列判斷正確的是（　�。�
A、MFe2Ox是還原劑
B、SO2是該反應(yīng)的催化劑
C、X＞Y
D、氧化性：MFe2Ox＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．
為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標(biāo)出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末
變紅．據(jù)此回答：
（1）上述裝置中，D的作用是
 
．乙二酸分解的化學(xué)方程式為
 
．
（2）該小組同學(xué)將0.02mol草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是
 
（用文字簡單表述）．
（3）（2）中反應(yīng)后溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：
 
．

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