Question

【題目】科學家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）主要原理是：向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2，生成NaHCO3（在該混合溶液中溶解度較小），加熱可得到Na2CO3。某化學小組利用如圖裝置進行模擬實驗，A、B、C、D為備選裝置。

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（1）聯(lián)合制堿法制取NaHCO3的化學方程式為。

（2）用石灰石和鹽酸制取CO2時應選用的氣體發(fā)生裝置為（填字母代號，下同），該反應的離子方程式為；若制NH3選用與實驗室制取CO2相同的發(fā)生裝置，則應選擇的試劑為（填試劑的名稱）。

（3）按照如圖所示的裝置制備NH3,并充入NH3來制備飽和氨鹽水，應選用的尾氣吸收裝置為（填字母代號）；甲裝置的作用為；該實驗過程中應先通入后通入，其原因是。

（4）反應一段時間后，飽和氨鹽水中析出NaHCO3晶體，從中得到純凈NaHCO3并進一步制得Na2CO3的操作名稱依次是、。

Answer 1

【答案】

（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

（2）B；CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑；濃氨水、氫氧化鈉固體

（3）C；除去CO2中的HCl，緩沖裝置內(nèi)氣體壓強變化；NH3；CO2；NH3極易溶于水，而CO2的溶解度較小，這樣的順序便于充分吸收氣體，得到更多產(chǎn)品

（4）過濾、洗滌、灼燒

【解析】

試題分析：（1）聯(lián)合制堿法是在氨化飽和的NaCl溶液里通過量CO2，獲得NaHCO3，發(fā)生反應的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。

（2）石灰石和鹽酸制取CO2時屬固液反應不需要加熱，可選用B裝置來進行反應，發(fā)生反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑；如制NH3也選用B裝置，也需固液反應不加熱，可選擇的試劑濃氨水與氫氧化鈉固體或氧化鈣固體反應。

（3）NH3極易溶解于水，尾氣處理時應有防倒吸措施，可選用C裝置吸收尾氣；甲裝置的作用為除去CO2中的HCl，同時緩沖裝置內(nèi)氣體壓強變化；該實驗過程中應先通入NH3后通入CO2，其原因是NH3極易溶于水，而CO2的溶解度較小，這樣的順序便于充分吸收氣體，得到更多產(chǎn)品。

（4）獲得NaHCO3晶體的方法是過濾并洗滌，再將NaHCO3灼燒即可得到Na2CO3。