Question

【題目】某學生用鄰苯二甲酸氫鉀，(分子式為相對分子質量為204)測定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0.1mol/L左右，滴定終點時溶液的pH約為9.1。

（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應的化學方程式：________。

（2）將用分析天平精確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液無色，再加入指示劑_____(從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇)，用NaOH溶液滴定到終點時，現象是________。

（3）該實驗要用到的主要玻璃儀器_______、______。

（4）該學生進行三次實驗，所取固體的質量均相同，填寫下表：

實驗 編號	鄰苯二甲酸氫鉀的質量(g)	待測NaOH溶液的體積(mL)
1	0.4488	22.24
2		20.04
3		19.96

滴定中誤差較大的是第_____次實驗，造成這種誤差的可能原因是_____

a．滴定時有NaOH溶液滴到錐形瓶外面；

b．未用NaOH溶液潤洗滴定管；

c．NaOH溶液在“0”刻度線以上，未予調整就開始滴定；

d．觀察記錄滴定管內液面刻度時滴定前仰視，滴定后俯視；

e．酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時立即停止滴定。

（5）NaOH溶液的物質的量濃度為______。

Answer 1

【答案】+NaOH+H2O 酚酞 無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色 堿式滴定管 錐形瓶 1 ab 0.11mol/L

【解析】

(1)鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH生成鄰苯二甲酸鈉鉀和水；

(2)根據滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍之內確定指示劑；根據指示劑在不同的酸堿性溶液顯示不同的顏色判斷滴定終點；

(3)根據實驗操作分析儀器；

(4)根據表中數據分析，第一次操作與另外兩次數據差別較大；根據實驗操作分析誤差；

(5)鄰苯二甲酸氫鉀的質量求出物質的量，進一步計算NaOH物質的量，結合體積求出濃度。

(1)鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH生成鄰苯二甲酸鈉鉀和水，其反應方程為：+NaOH+H2O；

(2)滴定終點時溶液的pH約為9.1，滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍之內，所以選用酚酞作指示劑，酚酞在pH＜8時為無色，pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色，說明反應到終點；

(3)該實驗要用堿式滴定管盛放氫氧化鈉溶液，用錐形瓶盛放鄰苯二甲酸氫鉀，故主要玻璃儀器為：堿式滴定管、錐形瓶；

(4)根據表中數據分析，第1次操作與另外兩次數據差別較大，且第1次所耗NaOH溶液體積偏大；

a．滴定時有NaOH溶液滴到錐形瓶外面，導致消耗的NaOH溶液體積偏大，故a正確；

b．未用NaOH溶液潤洗滴定管，NaOH溶液的濃度偏小，導致消耗NaOH溶液體積偏大，故b正確；

c．NaOH溶液在“0”刻度線以上，未予調整就開始滴定，滴定終點后讀數偏小，導致消耗NaOH溶液體積偏小，故c錯誤；

d．觀察記錄滴定管內液面刻度時滴定前仰視，滴定后俯視，讀數偏小，導致消耗NaOH溶液體積偏小，故d錯誤；

e．酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時立即停止滴定，未振蕩后觀察溶液顏色，可能會導致耗NaOH溶液體積偏小，故e錯誤；

故答案為ab；

(5)鄰苯二甲酸氫鉀，分子內有1個羧基，所以鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉按1：1反應，即鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉的物質的量相等，n(鄰苯二甲酸氫鉀)==0.4488g÷204g/mol=0.0022mol，V(NaOH)=×10-3L=0.020L，所以氫氧化鈉溶液物質的量濃度為c(NaOH)===0.11mol/L。