【題目】已知反應CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡轉化率的條件是

A. 高溫低壓 B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 低溫低壓

【答案】A

【解析】

A. H>0，升高溫度，平衡右移，CH4平衡轉化率增大；降低壓強，平衡右移，CH4平衡轉化率增大；故A正確；

B. H>0，降低溫度，平衡左移，CH4平衡轉化率減��；增大壓強，平衡左移，CH4平衡轉化率減小；故B錯誤；

C. H>0，升高溫度，平衡右移，CH4平衡轉化率增大；增大壓強，平衡左移，CH4平衡轉化率減小；故C錯誤；

D. H>0，降低溫度，平衡左移，CH4平衡轉化率減�。唤档蛪簭�，平衡右移，CH4平衡轉化率增大；故D錯誤；

綜上所述，本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：

（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)＝________。平衡時H2的轉化率為________。

（2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有________。

A．加了催化劑 B．增大容器體積

C．降低反應體系的溫度 D．加入一定量N2

（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：

T/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請完成下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“<”、“>”或“＝”)；

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號字母)

A．容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1∶3∶2

B．v(N2)正＝3v(H2)逆

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學平衡常數(shù)為________。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N2)正________v(N2)逆(填“<”、“>”或“＝”)。

（4）根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是________。

A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品

B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空填元素符號或化學式：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

寫出下列元素的元素符號：①______②____________

在這些元素中，最活潑的金屬元素是______，最活潑的非金屬元素是______，最不活潑的元素是______．

在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是______，呈兩性的氫氧化物是______．

在③與④的單質中，化學性質較活潑的是______，判斷依據(jù)是______；在⑧與的單質中，化學性質較為活潑的是______，判斷依據(jù)是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1807年化學家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH===== Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關說法正確的是

A. 戴維法制鈉，陽極的電極反應式為：2OH－+2e－===H2↑+O2↑

B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強

C. 若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，兩方法轉移電子總數(shù)相等

D. 還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強到弱的順序是(　　)

A. Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B. Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋

C. Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D. Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物的存在會破壞地球環(huán)境，人們一直在積極探索改善大氣質量的有效措施。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＝+181.5 kJ·mol－1

(1)寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式______。

(2)氮氧化物是形成臭氧層空洞、光化學煙霧、______(列舉一種)等大氣污染現(xiàn)象的物質之一。北京市為防治大氣污染，采取的措施有______(寫兩點即可)。

(3)NOx在平流層使O3濃度減少，形成臭氧層空洞，其中一種反應機理可用下圖表示，寫出其總反應的化學方程式______。

(4)某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用、、 和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如下圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是______(填字母序號)。

(5)溫度為T1時，在容積為1L的恒容密閉容器中充入0.6mol的NO2，達平衡時c(O2)＝0.2mol/L，僅發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(△H>0)。實驗測得：v正＝v (NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO) c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。當溫度改變?yōu)?/span>T2時，若k正＝k逆，則T1______T2(填“＞”或“＜”)，得出該結論的理由是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應：2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下圖是表示該反應速率（v)隨時間（t)變化的關系圖。t1、t2、t5時刻外界條件均有改變（但都沒有改變各物質的用量）。則下列說法中正確的是（ ）

A. t3時降低了溫度 B. t5時增大了壓強

C. t6時刻后反應物的轉化率最低 D. t4時該反應的平衡常數(shù)小于t6時反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有下列幾種物質：

A. 金剛石和石墨 B. C2H6和C5H12 C. C2H4和C2H6 D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl 和37Cl

屬于同分異構體的是（________），屬于同素異形體的是（_________），屬于同系物的是（__________），屬于同位素的是（__________）；

(2)鉛蓄電池是目前機動車、船舶等不可缺少的動力能源，鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。則鉛蓄電池的負極為________，正極為________。

(3)按要求完成下列問題：

①分子中的碳原子數(shù)小于或等于4的沸點最高的氣態(tài)烷烴的結構簡式____________；

②乙烷的分子式___________；

③苯與氫氣反應的化學方程式 ___________；

④甲烷與氯氣生成一氯甲烷的反應方程式___________。

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